常温下,浓度均为0.1 mol/L的四种溶液: ①Na2CO3溶液 NaHCO3溶液 ③盐酸 ④氨水 试回答下列问题: (1)上述溶液中有水解反应发生的是 (填编号,下同),溶液中溶质存在电离平衡的是 ; (2)比较①、②溶液,PH值较大的是 ; (3)在溶液④中加入少量NH4Cl固体,此时的值将 (填“变小”,“变大”或“不变”); (4)用溶液③滴定V mL溶液④,其滴定曲线如右图所示: ①试分析在滴定过程中,滴定曲线上a、b、c、d四点: 水的电离程度最大的是 点,理由是; ; ②a点溶液中离子浓度大小关系是 ; ③取少量c点溶液于试管,再滴加0.1 mol/L NaOH溶液至中性。此时溶液中除H+、OH-外,离子浓度大小关系是 。 |