Ⅰ.铜铁及其化合物在日常生活中应用广泛,某研究性学习小组用粗铜(含杂质Fe)与过量氯气反应得固体A,用稀盐酸溶解A,然后加试剂调节溶液的pH后得溶液B,溶液B经系列操作可得氯化铜晶体,请回答: (1)固体A用稀盐酸溶解的原因是 __。 (2)检验溶液B中是否存在Fe3+的方法是 __。 (3)已知元素在高价态时常表现氧化性,若在酸性CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液,加热,生成CuCl沉淀,则生成CuCl的离子方程式是 。 Ⅱ.常温下,某同学将稀盐酸和氨水等体积混合,两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表:
请回答: (4)从第①组情况分析,该组所得混合溶液中由水电离出的c(H+)= __mol·L-1;从第②组情况表明,c __(填“>”“<”或“=”)0.2 mol·L-1;从第③组情况分析可知,混合溶液中c(NH4+) __(填“>”“<”或“=”)c(NH3·H2O)。 (5)写出以下四组溶液NH4+浓度由大到小的顺序 __> __> __> __(填选项编号)。 A.0.1 mol·L-1 NH4Cl B.0.1 mol·L-1 NH4Cl和0.1 mol·L-1 NH3·H2O C.0.1 mol·L-1 NH3·H2O D.0.1 mol·L-1 NH4Cl和0.1 mol·L-1 HCl |