某研究小组探究: I .铜片和浓硫酸的反应(夹持装置和A中加热装置已略,气密性已检验) II. SO2和 Fe( NO3)3溶液的反应[1.0 mol/L的 Fe(NO3)3溶液的 pH=1]请回答下列有关问题: 探究I (l)某学进行了下列实验:取12.8g铜片和20 mL 18 mol?L-1的浓硫酸放在三颈瓶中共热,直至反应完毕,最后发现烧瓶中还有铜片剩余,同时根据所学的知识同学们认为还有较多的硫酸剩余。 ①装置A中反应的化学方程式是_______ ②该同学设计求余酸浓度的实验方案是测定产生气体的量。其方法有多种,请问下列方案中不可行的是______ (填字母)。
(2)为排除空气对实验的干扰,滴加浓硫酸之前应进行的操作是______。 (3)裝置B中产生了白色沉淀,分析B中产生白色沉淀的原因,提出下列三种猜想: 猜想1:SO2与Fe3+反应;猜想2 :在酸性条件下SO2与NO3-反应;猜想3:____________; ①按猜想1,装置B中反应的离子方程式是______,证明该猜想应进一步确认生成的新物质,其实验操作及现象是____________。 ②按猜想2,只需将装置B中的Fe(NO3)3溶液替换为等体积的下列某种溶液,在相同条件下进行实验。应选择的替换溶液是______ (填序号)。 a.0.1 mol/L 稀硝酸 b. 1.5 mol/L Fe(NO3)2溶液 c. 6.0 mol/L NaNO3和0.2 mol/L盐酸等体积混合的溶液 |