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高中化学
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盐水解的影响因素
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试题详情
◎ 题干
现有浓度均为0.1 mol/L的五种电解质溶液:A.Na
2
CO
3
、B.NaHCO
3
、C.NaAlO
2
、D.CH
3
COONa、E.NaOH。
(1)这五种溶液中水的电离程度最大的是
(填编号)。
(2)将五种溶液稀释相同的倍数时,其pH变化最大的是
(填编号)。
(3)将上述A、B、C、D四种溶液两两混合时,有一对溶液相互间能够发生反应,写出该反应的离子方程式:
。
(4)将CO
2
通入A溶液中恰好呈中性,溶液中2c(CO
3
2-
)+c(HCO
3
-
)=
mol/L (设反应前后溶液体积不变)。
◎ 答案
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◎ 解析
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◎ 知识点
根据n多题专家分析,试题“现有浓度均为0.1mol/L的五种电解质溶液:A.Na2CO3、B.NaHCO3、C.NaAlO2、D.CH3COONa、E.NaOH。(1)这五种溶液中水的电离程度最大的是(填编号)。(2)将五种溶液稀释相同的…”主要考查了你对
【盐水解的影响因素】
,
【水解方程式】
,
【盐类水解判断溶液酸碱性或比较溶液pH值的大小】
,
【盐类水解的定义】
等知识点的理解和应用能力。关于这些知识点的“档案”,你可以点击相应的链接进行查看和学习。
◎ 相似题
与“现有浓度均为0.1mol/L的五种电解质溶液:A.Na2CO3、B.NaHCO3、C.NaAlO2、D.CH3COONa、E.NaOH。(1)这五种溶液中水的电离程度最大的是(填编号)。(2)将五种溶液稀释相同的”考查相似的试题有:
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