(13分)煤经过化学加工可转化为气体或液体燃料以及各种化工产品,从而提高了煤的利用率。 (1)将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气。反应为: C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)△H=131.5kJ·mol-1 ①下列措施中,不能提高碳的转化率的是 (填字母序号)。 a.容器的容积不变,增加水蒸汽的物质的量 b.缩小容器的容积,增大压强 c.及时将水煤气从容器中移走 d.其他条件不变,升高温度 ②又知,C(s)+CO2(g)2CO(g)△H=172.5kJ·mol-1 则CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的焓变(△H)为 。 (2)CO与H2在一定条件下可反应生成甲醇,CO(g)+2H2CH3OH(g)。甲醇是一种燃料,可用于设计燃料电池。下图是甲醇燃料电池的原理示意图。 ①a处通入的是 (填物质名称),左侧电极上发 生 (填“氧化”或“还原”)反应。 ②该电池工作过程中,H+的移动方向为从 到 (填“左”或“右”) ③该电池正极反应式为 。 ④若用该电池提供的电能电解60mL NaCl溶液,设有 0.01molCH3OH完全放电,NaCl足量,且电解产生的 Cl2全部溢出,电解前后忽略溶液体积的变化,则电解结束后所得溶液的pH= 。 (3)将等量的CO(g)和H2O(g)分别通入到容积为2L的恒容密闭容器中进行如下反应, CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H=akJ·mol-1,得到下列数据: ①在实验1中,以v(CO2)表示该反应的反应速率为 mol·L-1·min-1; ②在实验2中,t 5。(填“>”、“<”或“=”) |