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试题详情
◎ 题干
用N
A
表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是
A.在反应KIO
3
+ 6 HI=KI + 3I
2
+3 H
2
O中,每生成3mo1 I
2
转移的电子数为5N
A
B.100mL 18.4mo1·L
-1
硫酸与足量Cu反应,生成SO
2
的分子数为0.92N
A
C.1L 0.1 moI·L
-1
的CH
3
COOH溶液中所含的离子和分子总数为0.1N
A
D.将0.lmol FeC1
3
滴人沸水中可制得0.1N
A
Fe(OH)
3
胶粒
◎ 答案
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◎ 解析
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◎ 知识点
根据n多题专家分析,试题“用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是A.在反应KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中,每生成3mo1I2转移的电子数为5NAB.100mL18.4mo1·L-1硫酸与足量Cu反应,生成SO2的分子数为0.…”主要考查了你对
【物质的量】
等知识点的理解和应用能力。关于这些知识点的“档案”,你可以点击相应的链接进行查看和学习。
◎ 相似题
与“用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是A.在反应KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中,每生成3mo1I2转移的电子数为5NAB.100mL18.4mo1·L-1硫酸与足量Cu反应,生成SO2的分子数为0.”考查相似的试题有:
● 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是A.常温常压下,6gH2O中含有的原子数目为NAB.标准状况下,22.4LCO2含有的分子数目为NAC.1L1mol·L-1K2SO4溶液中含有的钾离子
● 对1mol/L的BaCl2溶液的有关叙述中,正确的是A.该溶液中Cl-浓度为0.5mol/LB.该溶液中Ba2+的物质的量是1molC.该溶液中Ba2+和Cl-的物质的量之比为1:2D.将208gBaCl2固体溶解在1
● 设nA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是A.1L0.1mol·L-1NH4Cl溶液中含有0.1nA个NH4+B.常温常压下,18gH2O含有10nA个电子C.1molCu与足量浓硫酸反应产生2nA个SO2分子D
● 关于1molH2O的叙述正确的是A.含有1mol氢气B.质量为18g/molC.在标准状况下的体积为22.4LD.含有水分子的个数约为6.02×1023
● 短周期元素E的氯化物ECln的熔点为-78℃,沸点为59℃;若0.2molECln与足量的AgNO3溶液完全反应后可以得到57.4g的AgCl沉淀。下列判断错误的是A.E是一种非金属元素B.在ECln中E与C