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高中化学
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化学平衡的有关计算
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试题详情
◎ 题干
二氧化硫的催化氧化原理为2SO
2
(g)+O
2
(g)
2SO
3
(g),反应混合体系在平衡状态时SO
3
的百分含量与温度的关系如下图所示。下列说法错误的是
A.在D点时v
E
<v
逆
B.反应2SO
2
(g)+O
2
(g)
2SO
3
(g)的△H<0
C.若B、C点的平衡常数分别为K
B
、K
C
,则K
B
>K
C
D.恒温恒压下向平衡体系中通入氦气,平衡向左移动
◎ 答案
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◎ 解析
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◎ 知识点
根据n多题专家分析,试题“二氧化硫的催化氧化原理为2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),反应混合体系在平衡状态时SO3的百分含量与温度的关系如下图所示。下列说法错误的是A.在D点时vE<v逆B.反应2SO2(g)+O2(g)2SO3…”主要考查了你对
【化学平衡的有关计算】
,
【影响化学平衡的因素】
,
【达到化学平衡的标志】
,
【化学平衡常数】
等知识点的理解和应用能力。关于这些知识点的“档案”,你可以点击相应的链接进行查看和学习。
◎ 相似题
与“二氧化硫的催化氧化原理为2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),反应混合体系在平衡状态时SO3的百分含量与温度的关系如下图所示。下列说法错误的是A.在D点时vE<v逆B.反应2SO2(g)+O2(g)2SO3”考查相似的试题有:
● 在一定温度下,反应:2A(s)+2B(g)C(g)+D(g)在恒容容器中进行,不能说明该反应已经达到平衡的是A.单位时间内生成2amolB,同时生成amolDB.C的质量不再改变C.容器内的压强不随时
● 在一定温度下,可逆反应A(气)+3B(气)2C(气)达到平衡的标志是()A.A、B、C的分子数比为132B.A、B、C的浓度相等C.C生成的速率与C分解的速率相等D.单位时间生成nmolA,同时生成3
● 在一定温度下,容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示,则下列说法正确的是A.反应的化学方程式为:2MNB.t2时,正逆反应速率相等,达到平衡C.t3时,正反
● 在一定温度下,可逆反应A(气)+3B(气)2C(气)达到平衡的标志是A.C生成的速率与C分解的速率相等B.A、B、C的浓度相等C.A、B、C的分子数比为1:3:2D.单位时间生成nmolA,同时生成3
● 对于可逆反应2SO2+O22SO3,在混合气体中充入一定量的18O2,足够长的时间后,18O原子A.只存在于O2中B.只存在于O2和SO3中C.只存在于O2和SO2中D.存在于O2、SO2和SO3中