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高中化学
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离子方程式
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试题详情
◎ 题干
解释下列现象的离子方程式不正确的是
A．铁溶于稀硝酸，溶液变黄: 3 Fe +8H
+
+2NO
3
-
="3" Fe
2+
+2NO+4H
2
O
B．FeBr
2
与Cl
2
物质的量之比为1∶1时:2Fe
2+
+2Br
-
+2Cl
2
=2Fe
3+
+4C1
-
+Br
2
C．向明矾溶液中滴加氢氧化钡溶液至SO
4
2-
完全沉淀:A1
3+
+2SO
4
2-
+2Ba
2+
+4OH
-
=2BaSO
4
↓+A1O
2
-
+2H
2
O
D．漂白粉溶液中加氯化铁溶液产生大量红褐色沉淀:Fe
3+
+3C1O
-
+3H
2
O=Fe(OH)
3
↓+3HC1O
◎ 答案
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◎ 解析
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◎ 知识点
根据n多题专家分析，试题“解释下列现象的离子方程式不正确的是A．铁溶于稀硝酸，溶液变黄:3Fe+8H++2NO3-="3"Fe2++2NO+4H2OB．FeBr2与Cl2物质的量之比为1∶1时:2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++4C1-+Br2C．向明矾…”主要考查了你对
【离子方程式】
等知识点的理解和应用能力。关于这些知识点的“档案”，你可以点击相应的链接进行查看和学习。
◎ 相似题
与“解释下列现象的离子方程式不正确的是A．铁溶于稀硝酸，溶液变黄:3Fe+8H++2NO3-="3"Fe2++2NO+4H2OB．FeBr2与Cl2物质的量之比为1∶1时:2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++4C1-+Br2C．向明矾”考查相似的试题有：
● 在H2SO4、K2SO4、Al2(SO4)3和明矾[KAl(SO4)2·12H2O]的混合溶液中，H＋的浓度为0.2mol/L，SO42-的浓度为0.5mol/L，当加入等体积0.6mol/LKOH溶液时，生成的沉淀恰好完全溶解
● 下列离子方程式正确的是A．向水中通入氯气：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－B．碳酸钠溶液中通入二氧化碳：CO32－＋CO2＋H2O===2HCO3－C．实验室制备氯气：MnO2＋4HCl（浓）===2Mn2＋＋2H2O＋2Cl2↑D．
● 下列离子方程式正确的是A．MgSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液：Ba2++SO42－＝BaSO4↓B．FeCl3溶液中加入Cu粉：2Fe3++3Cu＝2Fe+3Cu2+C．酸性碘化钾溶液中滴加双氧水：2I－+2H++H2O2＝I2+2
● 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A．MnO2与浓盐酸反应制Cl2：MnO2+4HClMn2＋+2Cl－+Cl2↑+2H2OB．明矾溶于水产生Al(OH)3胶体：Al3＋+3H2O="=="Al(OH)3↓+3H＋C．Na2O2溶于水
● 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A．碳酸钙溶于醋酸：CaCO3＋2H+=Ca2+＋CO2↑＋H2OB．苯酚钠溶液中通入少量的CO2：C．用铜做电极电解CuSO4溶液：2Cu2＋＋2H2O2Cu↓＋O2↑＋4H＋D．用银
