以下为在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式，关于该反应的说法正确的组合是:()aSnCl2＋bCl－＋cH3AsO3＋dH+＝eAs＋fSnCl62－＋gM①氧化剂是H3AsO3；②M为OH

◎ 题干

以下为在浓盐酸中H₃AsO₃与SnCl₂反应的离子方程式，关于该反应的说法正确的组合是:( )
a SnCl₂＋b Cl^－＋c H₃AsO₃＋d H⁺＝e As＋f SnCl₆²^－＋g M
①氧化剂是H₃AsO₃；         ②M为OH^－；
③每生成7.5gAs，还原剂失去的电子为0.3 mol；   ④ SnCl₆²^－是氧化产物。

A．①③④

B．①②④

C．①②③④

D．只有①③

◎ 答案

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◎ 解析

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◎ 知识点

根据n多题专家分析，试题“以下为在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式，关于该反应的说法正确的组合是:()aSnCl2＋bCl－＋cH3AsO3＋dH+＝eAs＋fSnCl62－＋gM①氧化剂是H3AsO3；②M为OH－；③每生成7.5gAs，还…”主要考查了你对【氧化还原反应的配平】等知识点的理解和应用能力。关于这些知识点的“档案”，你可以点击相应的链接进行查看和学习。

◎ 相似题

与“以下为在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式，关于该反应的说法正确的组合是:()aSnCl2＋bCl－＋cH3AsO3＋dH+＝eAs＋fSnCl62－＋gM①氧化剂是H3AsO3；②M为OH－；③每生成7.5gAs，还”考查相似的试题有：

● (10分)有三份不同质量的铁粉样品①②③，甲、乙、丙三位同学各取一份样品分别与含有0.8molHNO3的稀硝酸反应,反应后硝酸和铁均无剩余，且硝酸的还原产物只有NO。据此回答下列问 ● 对于反应3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O，以下叙述正确的是A．Cl2是氧化剂，NaOH是还原剂B．当有6.72LCl2反应时，转移电子物质的量为0.5molC．氧化剂得电子总数与还原剂失电子总 ● 在炼铜的过程中发生:Cu2S+2Cu2O="6Cu"+SO2↑,则下列叙述正确的是A．该反应从电子转移角度看，与SO2+2H2S="3S"+2H2O是同一反应类型B．该反应从电子转移角度看，每生成6mol铜 ● 从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO4＋5FeS2＋12H2O=7Cu2S＋5FeSO4＋12H2SO4下列说法正确的是A．Cu2S既是氧化产物，又是还原产物B．产物中的SO42－有一部分是氧 ● 某反应的反应物与生成物有：K2Cr2O7、KCl、CrCl3、Cl2、HCl、H2O，已知反应过程中发生如下变化：K2Cr2O7→CrCl3，则下列说法不正确的是A．由此反应可知氧化性K2Cr2O7＞Cl2B．氧化剂