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高中化学
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构成物质的粒子—分子、原子、离子
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试题详情
◎ 题干
(10分)T、X、Y、Z是中学化学常见的四种短周期元素,原子序数依次增大,其结构或性质信息如下表:
元素
结构或性质信息
T
基态原子的L层上s电子数等于p电子数
X
基态原子最外层未成对电子数在该元素所在周期中最多
Y
基态原子的第一电离能在该元素所在周期中最小
Z
单质常温、常压下是气体。基态原子的M层上有1个未成对p电子
请根据信息回答有关问题(用具体元素符号或化学式作答)
(1)T、X、Y三种元素的电负性由大到小的顺序是
。
(2)写出元素Z基态原子的电子排布式
。
(3)X的氢化物分子间能形成氢键,Z的氢化物分子间不易形成氢键,试分析原因是
。
(4)分子HTX中,有
个
键,
个
键。
◎ 答案
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◎ 解析
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◎ 知识点
根据n多题专家分析,试题“(10分)T、X、Y、Z是中学化学常见的四种短周期元素,原子序数依次增大,其结构或性质信息如下表:元素结构或性质信息T基态原子的L层上s电子数等于p电子数X基态原子最外层未成对…”主要考查了你对
【构成物质的粒子—分子、原子、离子】
,
【元素周期律】
等知识点的理解和应用能力。关于这些知识点的“档案”,你可以点击相应的链接进行查看和学习。
◎ 相似题
与“(10分)T、X、Y、Z是中学化学常见的四种短周期元素,原子序数依次增大,其结构或性质信息如下表:元素结构或性质信息T基态原子的L层上s电子数等于p电子数X基态原子最外层未成对”考查相似的试题有:
● 短周期元素甲、乙、丙、丁在元素周期表的相对位置如下表所示,其中甲的气态氢化物的水溶液呈碱性,则下列判断正确的是甲乙丙丁A.甲位于元素周期表中第2周期、第ⅤA族B.原子半
● 已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构,则下列叙述正确的是A.原子半径:A>B>D>CB.单质的还原性:A>B>D>CC.原子序数:d>c>b>aD.离子半径:C>D>B>A
● 下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价,根据表中的信息,判断下面叙述正确的是元素代号LMQRT原子半径(nm)0.1600.1430.0890.1020.074主要化合价+2+3+2+6、-2-2A.
● 下列说法正确的是A.Li是最活泼金属,F是最活泼非金属B.元素周期表有7个主族,7个副族,1个0族,1个Ⅷ族,共16纵行C.X2+的核外电子数目为18,则X在第四周期第ⅡA族D.Mg(OH)2碱性
● 有关叙述:能说明M比N的非金属性强的叙述是①非金属单质M能从N的化合物中置换出非金属单质N。②M原子比N原子容易得到电子。③单质M跟H2反应比N跟H2反应容易得多。④气态氢化物水溶