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高中化学
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弱电解质电离的影响因素
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试题详情
◎ 题干
常见的无机酸25℃时在水溶液中的电离平衡常数如下表
无机酸
氢氰酸(HCN)
碳酸(H
2
CO
3
)
氢氟酸(HF)
电离平衡常数K值
6.2×10
—10
(K)
4.2×10
—7
(K
1
)
5.6×10
—11
(K
2
)
6.61×10
—4
(K)
下列选项正确的是
A.氟化钠溶液中通入过量CO
2
:F
—
+H
2
O+CO
2
=HF+HCO
3
—
B.Na
2
CO
3
溶液中:2c(Na
+
)=c(CO
3
2—
)+c(HCO
3
—
)+c(H
2
CO
3
)
C.中和等体积、等pH的氢氰酸(HCN)和氢氟酸(HF)消耗NaOH的量前者大于后者
D.等浓度的NaCN和NaF溶液中pH值前者小于后者
◎ 答案
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◎ 解析
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◎ 知识点
根据n多题专家分析,试题“常见的无机酸25℃时在水溶液中的电离平衡常数如下表无机酸氢氰酸(HCN)碳酸(H2CO3)氢氟酸(HF)电离平衡常数K值6.2×10—10(K)4.2×10—7(K1)5.6×10—11(K2)6.61×10—4(K)下列选项…”主要考查了你对
【弱电解质电离的影响因素】
,
【弱电解质的电离度】
,
【弱电解质的电离】
等知识点的理解和应用能力。关于这些知识点的“档案”,你可以点击相应的链接进行查看和学习。
◎ 相似题
与“常见的无机酸25℃时在水溶液中的电离平衡常数如下表无机酸氢氰酸(HCN)碳酸(H2CO3)氢氟酸(HF)电离平衡常数K值6.2×10—10(K)4.2×10—7(K1)5.6×10—11(K2)6.61×10—4(K)下列选项”考查相似的试题有:
● 对于常温下pH=2的盐酸和pH=3的醋酸,下列说法正确的是A.pH=2的盐酸中:c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)B.pH=3的醋酸中:c(H+)=3.0mol·L-1C.pH=2的盐酸与pH=3的醋酸中溶质的物质的量浓度之
● 下列事实中,能说明HNO2是弱电解质的是A.用HNO2溶液做导电性实验,灯泡较暗B.HNO2是共价化合物C.HNO2溶液不与NaCl反应D.室温下,0.1mol·L-1HNO2溶液的pH为2.15
● 25℃时,将0.1mol·L-1氨水溶液加水稀释,下列数值变大的是A.c(OH-)B.pHC.c(NH4+)/c(NH3·H2O)D.c(H+)·c(OH-)
● (1)常温下,有0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的醋酸溶液,回答下列问题:①比较两溶液的pH,盐酸(填“<”、“=”或“>”)醋酸,写出醋酸电离的方程式。②两种酸均能与氢氧化钠反
● 已知室温时,0.1mo1/LCH3COOH在水中有0.1%发生电离,下列叙述正确的是:A.该溶液的pH=5B.由CH3COOH电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍C.CH3COOH的电离平衡常数约为1×