实验室用下列方法测定某水样中O2的含量。 (1)用如图所示装置,使水中溶解的O2在碱性条件下将Mn2+氧化成MnO(OH)2的反应的离子方程式为______________________________________。 实验步骤: ①打开止水夹a和b,从A处向装置内鼓入过量N2,此操作的目的是______________________________________。 ②用注射器抽取20.00 mL某水样从A处注入锥形瓶。 ③再分别从A处注入含m mol NaOH的溶液及过量的MnSO4溶液。 ④完成上述操作后,下面应进行的操作是_______________。c是长橡胶管,使用较长橡胶管的目的是__________________________________。 (2)用I-将生成的MnO(OH)2再还原为Mn2+,反应的离子方程式为MnO(OH)2+2I-+4H+===Mn2++I2+3H2O。 实验步骤: ⑤打开止水夹a、b,分别从A处注入足量NaI溶液及含n mol H2SO4的硫酸溶液。 ⑥重复④的操作。 (3)用Na2S2O3标准溶液滴定步骤(2)中生成的I2,反应的化学方程式为I2+2Na2S2O3===2NaI+Na2S4O6。 实验步骤: ⑦取下锥形瓶,向其中加入2~3滴__________作指示剂。 ⑧用0.005 mol·L-1的Na2S2O3滴定至终点。 (4)计算。滴定过程中,滴定前后滴定管中的液面读数如图所示。 ⑨经计算,此水样中氧(O2)的含量为________mg·L-1。 |