(I)某化学家根据“原子经济”的思想,设计了如下制备H2的反应步骤: ①CaBr2+H2OCaO+2HBr ②2HBr+HgHgBr2+H2 ③HgBr2+__________ + ④2HgO2Hg+O2↑ 请你根据“原子经济”的思想完成上述步骤③的化学方程式:________ _。 根据“绿色化学”的思想评估该方法制H2的主要缺点:________ __。 (II)氢气常用生产水煤气的方法制得。CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H<0 在850℃时,K=1。 (1)若升高温度到950℃时,达到平衡时K______1(填“大于”、“小于”或“等于”) (2)850℃时,若向一容积可变的密闭容器中同时充入1.0molCO、3.0molH2O、1.0molCO2和x mol H2,则: ①当x = 5.0时,上述平衡向___________(填正反应或逆反应)方向进行。 ②若要使上述反应开始时向正反应方向进行,则x应满足的条件是__________。 (3)在850℃时,若x="5.0" mol,其它物质的投料不变,当上述反应达到平衡后,求H2的体积分数(计算结果保留两位有效数字)。 |