工业上一般在恒容密闭容器中可以采用下列反应合成甲醇: CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH (1)根据图1请写出合成甲醇的热化学方程式 (热量用E1、E2或E3表示)。 (2)该反应的逆反应速率随时间变化的关系如上图2。t1时改变了某种条件,改变的条件可能是 。 (3)判断反应达到平衡状态的依据是 (填字母序号,下同)。
(4)在一定温度下,若将4a mol H2和2amol CO放入2L的密闭容器中,充分反应后测得CO的转化率为50%,则该反应的平衡常数为 。若此时再向该容器中投入a mol CO、2amol H2和amol CH3OH,判断平衡移动的方向是 (“正向移动”“逆向移动”或“不移动”);与原平衡相比,CO的物质的量浓度 (填“增大”、“不变”或“减小”)。 (5)某甲烷燃料电池是以熔融碳酸盐为电解质,CH4为燃料,空气为氧化剂,稀土金属材料做电极。为了使该燃料电池长时间稳定运行,电池的电解质组成应保持稳定,电池工作时必须有部分A物质参加循环(见右图)。A物质的化学式是_________;该原电池的负极反应式可表示为 。 |