甲醇来源丰富、价格低廉、运输贮存方便,是一种重要的化工原料,有着重要的用途和应用前景。 (1)工业生产甲醇的常用方法是:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H = —90.8kJ/mol。 已知:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H = —571.6kJ/mol; H2(g)+O2(g)=H2O(g) △H = —241.8kJ/mol; 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H = —566.0kJ/mol CH3OH(g) = CH3OH(l) △H = —37.3kJ/mol ①计算液体CH3OH的燃烧热为 。 ②若在恒温恒容的容器内进行反应CO(g)+2H2(g) CH3OH(g),下列表示该反应达到平衡状态的标志有 (填字母序号)。
①该温度下,反应进行一阶段时间后,测得H2的浓度为0.5mol?L-1,则此时该反应v(正) v(逆)(填“>”、“<”或“=”); ②若反应温度不变,达到平衡后,H2O的转化率为 。 (3)某实验小组设计了如右图7所示的甲醇燃料电池装置。 ①该电池工作时,OH— 向 极移动(填“a”或“b”); ②工作一段时间后,测得溶液的pH减小,该电池负极反应的离子方程式为 。 |