(16分)(一)某同学在一只烧杯里装入一定量的纯铁粉,加入200mL 6mol/L的硝酸,铁粉恰好溶解,请探究产物中铁元素价态: (1)提出假设: 假设1:产物只有+2价铁; 假设2:___________________________________; 假设3:___________________________________。 (2)设计实验:取反应所得溶液分别装入甲、乙两支试管,在甲中滴加酸性KMnO4溶液;在乙中滴加KSCN溶液,观察现象,推测实验现象与结论: ①若现象为____________________,则假设1正确; ②若现象为____________________,则假设2正确; ③若现象为____________________,则假设3正确。 (二)、氯化铁是常见的水处理剂,工业上制备无水FeCl3的流程为: (3)吸收剂X为FeCl2溶液,其与尾气Cl2反应的离子方程式__________________。 (4)称取上述样品m克溶于25mL稀盐酸,用蒸馏水配成50mL溶液,加入稍过量的KI溶液充分反应:,用淀粉作指示剂,用溶液进行滴定,消耗Na2S2O3溶液VmL,则样品中FeCl3的质量分数为____。(相对原子质量Fe:56 Cl:35.5) (5)用FeCl3溶液(32%-35%)腐蚀铜板电路时所得废液含FeCl3、FeCl2和CuCl2,若用化学方法回收废液中的铜,简述操作要点:___________________________________________________。 |