铬、铁、镍、铜等金属及其化合物在工业上有重要用途。 (1)基态铬原子的价电子排布式为 。 (2)CrO2Cl2和NaClO均可作化工生产的氧化剂或氯化剂。制备CrO2Cl2的反应为:K2Cr2O2+3CCl4 ①上述反应式中非金属元素电负性由大到小的顺序是 (用元素符号表示)。 ②常温时CrO2Cl2是一种易溶于CCl4的液体,则固态CrO2Cl2属于 晶体。 ③COCl2分子中所有原子均满足8电子构型,COCl2分子中σ键和π键的个数比为 。 (3)NiO、FeO的晶体结构均与氯化钠的晶体结构相同,其中Ni2+和Fe2+的离子半径分别为6.9×10-2nm和7.8×10-2nm。则熔点:NiO FeO(填”<”、 “=”或 “>”)。 (4)CuCl的盐酸溶液能吸收CO生成复合物氯化羰基亚铜[Cu2Cl2(CO)2·2H2O],其结构如图。下列说法不正确的是 (填标号)。
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