纠错
|
建议
|
登录
首页
›
高中化学
›
弱电解质电离的影响因素
›
试题详情
◎ 题干
下列有关电解质溶液的说法正确的是
A.在溶质物质的量浓度相等的Na
2
A和NaHA溶液中,阴离子总数相等
B.中和等体积pH=11的氢氧化钠溶液,所需pH=3醋酸溶液的体积大于pH=3盐酸的体积
C.c(NH
4
+
)相等的(NH
4
)
2
SO
4
溶液、(NH
4
)
2
CO
3
溶液和NH
4
Cl溶液,浓度关系: c[(NH
4
)
2
CO
3
]<c[(NH
4
)
2
S
O
4
]<c(NH
4
Cl)
D.酸式盐NaHA的水溶液呈碱性,离子的物质的量浓度关系:c(Na
+
)>c(HA
—
)>c(OH
—
)>c(H
+
)>c(A
2—
)
◎ 答案
查看答案
◎ 解析
查看解析
◎ 知识点
根据n多题专家分析,试题“下列有关电解质溶液的说法正确的是A.在溶质物质的量浓度相等的Na2A和NaHA溶液中,阴离子总数相等B.中和等体积pH=11的氢氧化钠溶液,所需pH=3醋酸溶液的体积大于pH=3盐酸的体…”主要考查了你对
【弱电解质电离的影响因素】
,
【弱电解质的电离度】
,
【弱电解质的电离】
等知识点的理解和应用能力。关于这些知识点的“档案”,你可以点击相应的链接进行查看和学习。
◎ 相似题
与“下列有关电解质溶液的说法正确的是A.在溶质物质的量浓度相等的Na2A和NaHA溶液中,阴离子总数相等B.中和等体积pH=11的氢氧化钠溶液,所需pH=3醋酸溶液的体积大于pH=3盐酸的体”考查相似的试题有:
● 对于常温下pH=2的盐酸和pH=3的醋酸,下列说法正确的是A.pH=2的盐酸中:c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)B.pH=3的醋酸中:c(H+)=3.0mol·L-1C.pH=2的盐酸与pH=3的醋酸中溶质的物质的量浓度之
● 下列事实中,能说明HNO2是弱电解质的是A.用HNO2溶液做导电性实验,灯泡较暗B.HNO2是共价化合物C.HNO2溶液不与NaCl反应D.室温下,0.1mol·L-1HNO2溶液的pH为2.15
● 25℃时,将0.1mol·L-1氨水溶液加水稀释,下列数值变大的是A.c(OH-)B.pHC.c(NH4+)/c(NH3·H2O)D.c(H+)·c(OH-)
● (1)常温下,有0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的醋酸溶液,回答下列问题:①比较两溶液的pH,盐酸(填“<”、“=”或“>”)醋酸,写出醋酸电离的方程式。②两种酸均能与氢氧化钠反
● 已知室温时,0.1mo1/LCH3COOH在水中有0.1%发生电离,下列叙述正确的是:A.该溶液的pH=5B.由CH3COOH电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍C.CH3COOH的电离平衡常数约为1×