（14分）运用化学反应原理研究NH₃的性质具有重要意义。
（1）科学家一直致力于“人工固氮”的新方法研究。据报道，在光照条件下，N₂在催化剂表面与水发生反应生成NH₃和另一种单质。在使用催化剂b和不使用催化剂a时，该反应过程和能量的变化关系如图所示。

①写出该反应的化学方程式                                       。
②a和b相比，二者的平衡常数关系是K_a   K_b（填“>”、“=”或“<”）
③升高温度，平衡时NH₃的含量                     （填“增大”、“不变”或“减小”）
（2）在0.5L的密闭容器中，一定量的N₂和H₂发生反应：N₂(g) + 3H₂(g)  2NH₃(g) ΔH <0。400℃时，K= 0.5，某一时刻测得N₂、H₂和NH₃三种物质物质的量分别为2mol、1mol和3mol，则该反应的v_正(N₂)    v_逆（N₂）（填 “>” 、“="”" 或 “<”）
（3）NH₃的催化氧化反应是工业制HNO₃的关键步骤，测得某温度下固定容积的容器中的数据为：

浓度mol.L-1 时间	c(NH3)	c(O2)	c(NO)
0min	1.000	1.600	0.000
2min	0.600	a	0.400
4min	0.500	0.975	0.500
6min	0.500	0.975	0.500
8min	0.700	1.225	0.750

①则2 ～4min内，v(O₂) =                       。
②在第8min时改变条件，你认为改变的条件可能是                         。
（4）常温下，向0.001 mol·L^-1的AlCl₃溶液中通入NH₃直至过量，现象       ，当PH =        时，开始生成沉淀（已知：Ksp[Al(OH)₃]= 1.0×10^-33）。