(16分) I.制取三氧化硫反应的化学方程式为:2SO2(g)十O2(g)2SO3(g) (1)此反应是工业上生产 的重要步骤。 (2)能够说明在恒温恒容条件下,上述反应已经达到化学平衡状态的是 (填序号). a.每生成1mol SO3的同时生成0.5mol O2 b.容器中混合气体的密度不变 c.SO2、O2、SO3的物质的量之比为2:1:2 d.容器中气体总压强不变 (3)在400℃时,常压下,容积为1.0L的密闭容器中充入1.00mol SO2(g)和0.96mol O2(g),充分反应后,测得还有0.04mol SO2剩余,并放出190.08KJ的热量。 ①根据有关数据,请分析在工业生产中选择常压反应器的原因: 。 ②写出此反应的热化学方程式: 2SO2(g)十O2(g)2SO3(g) △H= 。 Ⅱ.(1)在某温度下,把1.00 mol NH3溶于水中配成1.00 L溶液,测得溶液中OH-浓度和时间的图像如下: ①求该温度时,氨水的电离平衡常数K= 。 ② 在t1时刻再加入H2O配成2L溶液,于t2时刻重新达到平衡,请在坐标系中画出t1~t2时间内OH-浓度随时间变化的曲线。 (2)将a mol/L的盐酸和b mol/L氨水等体积混合,混合后体积为混合前体积之和,充分反应后所得溶液显中性。 ① a b (填“<”、“=”或“>”) ② 根据物料守恒原理,求混合后溶液中剩余氨水浓度:c(NH3·H2O)= 。 (用含有a、b的式子表示) |