(16分)运用化学反应原理研究NH3的性质具有重要意义。请回答下列问题： （1）已知：①4NH3(g)+3O2(g)===2N2(g)+6H2O(g)  H=-1266.8kJ·mol-1②N2(g)+O2(g)===2NO(g) H=180.5kJ·mol-1写出氨高温催化氧化的热化学方程式 。 （2）氨气、空气可以构成燃料电池，其电池反应原理为4NH3+3O2===2N2+6H2O。则原电解质溶液显 (填“酸性”、“中性”或“碱性”)，负极的电极反应式为 。 （3）合成氨技术的创立开辟了人工固氮的重要途径，其研究来自正确的理论指导，合成氨反应的平衡常数K值和温度的关系如下：  ①由上表数据可知该反应为放热反应，理由是 ； ②理论上，为了增大平衡时H2的转化率，可采取的措施是 (填字母序号)； a．增大压强 b．使用合适的催化剂 c．升高温度 d．及时分离出产物中的NH3 ③400oC时，测得某时刻氨气、氮气、氢气的物质的量浓度分别为3mol·L-1、2mol·L-1、1mol·L-1时，此时刻该反应的v正(N2) v逆(N2)(填“>”、“<”或“=”)。 （4）①25oC时，将amol·L-1的氨水与0.1mol·L-1的盐酸等体积混合。当溶液中c(NH4+)=c(Cl-)时，用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb= ； ②向25mL0.10mol·L-1的盐酸中滴加氨水至过量，该过程中离子浓度大小关系一定不正确的是 (填字母序号)。 a．c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-) b．c(C1-)>c(NH4+)=c(H+)>c(OH-) c．c(NH4+)>c(OH-)>c(Cl-)>c(H+) d．c(OH-)>c(NH4+)>c(H+)>c(Cl-) |