纠错
|
建议
|
登录
首页
›
高中化学
›
弱电解质电离的影响因素
›
试题详情
◎ 题干
下列有关叙述正确的是 ( )
A.等浓度的NaClO、NaHCO
3
混合溶液中:c(HClO)+c(ClO
-
)= c(HCO
)+c(H
2
CO
3
)
B.pH=4.5的柠檬汁中c(H
+
)是pH=6.5的番茄汁中c(H
+
)的100倍
C.100 ml pH=3的HA溶液、HB溶液分别与足量的锌反应,HA溶液放出的氢气较多,说明HA的酸性比HB的强
D.pH=5.5的CH
3
COOH与CH
3
COONa混合溶液中:c(Na
+
)> c(CH
3
COO
-
)
◎ 答案
查看答案
◎ 解析
查看解析
◎ 知识点
根据n多题专家分析,试题“下列有关叙述正确的是()A.等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中:c(HClO)+c(ClO-)=c(HCO)+c(H2CO3)B.pH=4.5的柠檬汁中c(H+)是pH=6.5的番茄汁中c(H+)的100倍C.100mlpH=3的HA溶液…”主要考查了你对
【弱电解质电离的影响因素】
,
【弱电解质的电离度】
,
【弱电解质的电离】
等知识点的理解和应用能力。关于这些知识点的“档案”,你可以点击相应的链接进行查看和学习。
◎ 相似题
与“下列有关叙述正确的是()A.等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中:c(HClO)+c(ClO-)=c(HCO)+c(H2CO3)B.pH=4.5的柠檬汁中c(H+)是pH=6.5的番茄汁中c(H+)的100倍C.100mlpH=3的HA溶液”考查相似的试题有:
● 对于常温下pH=2的盐酸和pH=3的醋酸,下列说法正确的是A.pH=2的盐酸中:c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)B.pH=3的醋酸中:c(H+)=3.0mol·L-1C.pH=2的盐酸与pH=3的醋酸中溶质的物质的量浓度之
● 下列事实中,能说明HNO2是弱电解质的是A.用HNO2溶液做导电性实验,灯泡较暗B.HNO2是共价化合物C.HNO2溶液不与NaCl反应D.室温下,0.1mol·L-1HNO2溶液的pH为2.15
● 25℃时,将0.1mol·L-1氨水溶液加水稀释,下列数值变大的是A.c(OH-)B.pHC.c(NH4+)/c(NH3·H2O)D.c(H+)·c(OH-)
● (1)常温下,有0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的醋酸溶液,回答下列问题:①比较两溶液的pH,盐酸(填“<”、“=”或“>”)醋酸,写出醋酸电离的方程式。②两种酸均能与氢氧化钠反
● 已知室温时,0.1mo1/LCH3COOH在水中有0.1%发生电离,下列叙述正确的是:A.该溶液的pH=5B.由CH3COOH电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍C.CH3COOH的电离平衡常数约为1×