过二硫酸钾(K2S2O8)是一种无色结晶,不溶于乙醇,有强氧化性,易分解。实验室制备过二硫酸钾可通过低温电解KHSO4认溶液得到。 实验步骤如下: 步骤1.称取40gKHSO4溶解90mL蒸馏水,倒入大试管,试管浸在冰水浴中(装置见图9),并冷却到5℃以下。 步骤2电解2h,每隔约半小时补一次冰 步骤3.将沉淀收集在漏斗中,直接用乙醇和乙醚洗涤和过滤 步骤4.干燥、称重 步骤5.回收乙醚和乙醇 (1)电解总反应的化学方程式为 。 (2)电解过程中,阳极产生微量且能使湿润的KI-淀粉变蓝的有色单质气体,该气体可能是(填化学式)。 (3)步骤2每隔半小时要向大烧杯添加冰块,其原因是 。 (4)步骤5回收乙醇、乙醚时采用的操作方法是 。 (5)取得到的样品0.2500g溶于30mL水,加4gKI,塞住瓶塞,振荡,静止15min,加入1mL冰醋酸,再用cmol·L- 1Na2S2O3溶液滴定。(S2O82- +3I- =2SO42- +I3-;I3-I2+I-;2S2O32-+I2=2I- + S4O62-) ①溶解时,加入KI后需塞住瓶塞,其目的是 。 ②本实验所用的指示剂为 。 ③若本次滴定消耗Na2SO3溶液VmL,由本次结果计算,样品中K2S2O8的纯度为(用含c、V的代数式表示)。 (6)分析化学上检验Mn2+在Ag+催化下K2S2O8溶液将Mn2+氧化为紫色的MnO4-,该反应的离子方程式为 。 |