合成氯是人类研究的重要课题,目前工业合成氨的原理为: N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-93.0kJ/mol (1)某温度下,在2 L密闭容器中发生上述反应,测得数据如下
①0~2 h内,v(N2)= 。 ②平衡时,H2的转化率为____;该温度下,反应2NH3(g) N2(g)+3H2(g)的平衡常数K= 。 ③若保持温度和体积不变,起始投入的N2、H2、NH3的物质的量分别为a mol、b mol、c mol,达到平衡后,NH3比的浓度与上表中相同的为 (填选项字母)。 A.a=l、b=3.c=0 B.a=4、b=12、c=0 C.a=0、b=0.c=4 D.a=l、b=3、c=2 (2)另据报道,常温、常压下,N2在掺有少量氧化铁的二氧化钛催化剂表面能与水发生反应,生成NH3和O2。已知:H2的燃烧热ΔH=-286kJ/mol,则陪制NH3反应的热化学方程式为 。 (3)采用高质子导电性的SCY陶瓷(能传递H'),通过电解法也可合成氨,原理为: N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)。在电解法合成氨的过程申,应将N2不断地通入 ___极,该电极反应式为 。 |