为验证氧化性:Cl2>Fe3+>SO2,某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器和A中的加热装置已略,气密性已经检验完毕) 实验过程: Ⅰ.打开弹簧夹K1-K4,通入一段时间N2,再将T型导管插入B中,继续通入N2,单后关闭K1、K2、K3 . Ⅱ.打开活塞a,滴加一定量的浓盐酸,给A加热. Ⅲ.当B中的溶液变黄时,停止加热,夹紧弹簧夹K2. Ⅳ.打开活塞b,使约2ml的溶液流入D试管中,检验其中的离子. Ⅴ.打开弹簧夹K3、活塞c,加入70%的硫酸,一段时间后夹紧弹簧夹K3. Ⅵ.更新试管D,重复过程Ⅵ,检验B溶液中的离子. (1)过程Ⅰ的目的是___________________________ (2)棉花中浸润的溶液为_______________________ (3)A中发生反应的化学方程式为_____________________________________________ (4)用70%的硫酸支取SO2,反应速率比用98%的硫酸块,原因是___________________ (5)过程Ⅳ中检验B溶液中是否含有硫酸根的操作是______________________________ (6)甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验,他们的检测结果一定能够证明氧化Cl2>Fe3+>SO2的是
(7)进行实验过程Ⅴ时,B中的溶液颜色由黄色变为红棕色,停止通气,放置一段时间后溶液颜色变为浅绿色。 查阅资料:Fe2+(aq)+SO32-(aq) FeSO3(s) 提出假设:FeCl3和SO2的反应经历了中间产物FeSO3,溶液的红棕色是FeSO3(墨绿色)与FeCl3(黄色)的混合颜色。 某同学设计如下实验,正式该假设的成立: 溶液E和F分别是___________、_______________ 请用化学平衡原理解释步骤3红棕色溶液变为浅绿色的原因___________________________ |