(14分)煤炭气化可以提高燃料的利用率,又可以合成新型能源。 (1)煤炭气化时发生的反应为:C(s)+H2O(g)H2(g)+CO(g)。 ①已知:2C (s)+O2(g)=2CO (g);△H1=–221.0 kJ mol–1 2H2(g)+O2(g)=2H2O (g);△H2=–483.6 kJ mol–1 则煤气化反应的△H= 。 ②煤气化反应的平衡常数表达式K= ,温度升高,平衡常数 。 (2)水煤气可以合成甲醇:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。一定条件下,向体积为1 L的密闭容器中充入1 mol CO和3 mol H2,反应达到平衡状态时,CO的平衡转化率为75%。 ①从反应开始到平衡,H2的平均反应速率υ(H2)= 。 ②反应达平衡后充入适量氢气并维持H2浓度和容器的温度不变,增大容器的体积,跟原平衡相比较达到新平衡时CO的转化率 (填“增大”、“不变”或“减小”),其原因是 。 ③将3.2 g甲醇充分燃烧后的产物通入75 mL2 mol/L的NaOH溶液,所得溶液中离子浓度大小顺序为 。 |