工业上合成氨的反应:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)ΔH=-92.60 kJ·mol-1。 (1)在绝热、容积固定的密闭容器中发生反应:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g),下列说法能说明上述反应向正反应方向进行的是________(填序号)。 ①单位时间内生成2n mol NH3的同时生成3n mol H2 ②单位时间内生成6n mol N—H键的同时生成2n mol H—H键 ③用N2、H2、NH3的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为1∶3∶2 ④混合气体的平均摩尔质量增大 ⑤容器内的气体密度不变 (2)已知合成氨反应在某温度下2 L的密闭容器中进行,测得如下数据:
根据表中数据计算: ①反应进行到2 h时放出的热量为________ kJ。 ②0~1 h内N2的平均反应速率为________ mol·L-1·h-1。 ③此温度下该反应的化学平衡常数K=________(保留两位小数)。 ④反应达到平衡后,若往平衡体系中再加入N2、H2和NH3各1.00 mol,化学平衡将向________方向移动(填“正反应”或“逆反应”)。 |