化学在能源开发与利用中起着十分关键的作用。氢气是一种新型的绿色能源,又是一种重要的化工原料。 I.氢氧燃料电池能量转化率高,具有广阔的发展前景。现用氢氧燃料电池进行如图实验(图中所用电极均为惰性电极): (1)对于氢氧燃料电池中,下列表达不正确的是________
(2)上图装置中盛有100mL、0.1mol·L—1AgNO3溶液,当氢氧燃料电池中消耗氢气112mL(标准状况下)时,则此时上图装置中溶液的pH=________(溶液体积变化忽略不计) II.氢气是合成氨的重要原料。工业上合成氨的反应是: N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.20 kJ·mol-1。 (1)下列事实中,不能说明上述可逆反应已达到平衡的是________ ①单位时间内生成2n mol NH3的同时生成3n mol H2 ②单位时间内生成n mol N—H的同时生成n mol N≡N ③用N2、H2、NH3的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为1︰3︰2 ④N2、H2、NH3的体积分数不再改变 ⑤混合气体的平均摩尔质量不再改变 ⑥混合气体的总物质的量不再改变 (2)已知合成氨反应在某温度下2L的密闭容器中进行,测得如下数据:
根据表中数据计算: 反应进行到2小时时放出的热量为________ 0~1小时内N2的平均反应速率________mol·L-1·h-1; ③此条件下该反应的化学平衡常数K=________(保留两位小数) ④反应达到平衡后,若往平衡体系中再加入N2、H2和NH3各1.00mol,化学平衡将向________ 方向移动(填“正反应”或“逆反应”、“不移动”)。 |