（15分）下表中列出五种短周期元素A、B、C、D、E的信息，请推断后作答：元素有关信息A元素主要化合价为—2，原子半径为0．074nmB所在主族序数与所在周期序数之差为4C原子半径为0．-高中化学-n多题

◎ 题干

（15分）下表中列出五种短周期元素A、B、C、D、E的

信息，请推断后作答：

元素	有关信息
A	元素主要化合价为—2，原子半径为0．074 n m
B	所在主族序数与所在周期序数之差为4
C	原子半径为0．102 n m，其单质在A的单质中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰
D	最高价氧化物的水化物，能按1∶1电离出电子数相等的阴、阳离子
E	原子半径为0．075 n m，最高价氧化物的水化物与其氢化物组成一种盐X

（1）画出B的离子结构示意图      ；写出D元素最高价氧化物的水化物电子式
（2）盐X水溶液显    （填“酸”“碱”“中”）性，用离子方程式解释其原因
（3）D₂CA₃的溶液与B的单质能发生反应，其反应的离子方程式为
（4）已知E元素的某种氢化物Y与A₂的摩尔质量相同。Y与空气组成的燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20～30％的KOH溶液。该燃料电池放电时，正极的电极反应式是
（5）如右图是一个电解过程示意图。

假设使用Y－空气燃料电池

作为本过程的电源，铜片质量变化128g，则Y一空气燃料电池理论上消耗标准状况下的空气（设空气中

氧气的体积含量为20％） L

◎ 答案

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◎ 解析

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◎ 知识点

根据n多题专家分析，试题“（15分）下表中列出五种短周期元素A、B、C、D、E的信息，请推断后作答：元素有关信息A元素主要化合价为—2，原子半径为0．074nmB所在主族序数与所在周期序数之差为4C原子半径为0．…”主要考查了你对【构成物质的粒子—分子、原子、离子】，【元素周期律】等知识点的理解和应用能力。关于这些知识点的“档案”，你可以点击相应的链接进行查看和学习。

◎ 相似题

与“（15分）下表中列出五种短周期元素A、B、C、D、E的信息，请推断后作答：元素有关信息A元素主要化合价为—2，原子半径为0．074nmB所在主族序数与所在周期序数之差为4C原子半径为0．”考查相似的试题有：

● 短周期元素甲、乙、丙、丁在元素周期表的相对位置如下表所示，其中甲的气态氢化物的水溶液呈碱性，则下列判断正确的是甲乙丙丁A．甲位于元素周期表中第2周期、第ⅤA族B．原子半 ● 已知短周期元素的离子aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是A．原子半径：A＞B＞D＞CB．单质的还原性：A＞B＞D＞CC．原子序数：d＞c＞b＞aD．离子半径：C＞D＞B＞A ● 下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中的信息，判断下面叙述正确的是元素代号LMQRT原子半径（nm）0.1600.1430.0890.1020.074主要化合价+2+3+2+6、-2-2A．● 下列说法正确的是A．Li是最活泼金属，F是最活泼非金属B．元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个Ⅷ族，共16纵行C．X2+的核外电子数目为18，则X在第四周期第ⅡA族D．Mg(OH)2碱性 ● 有关叙述：能说明M比N的非金属性强的叙述是①非金属单质M能从N的化合物中置换出非金属单质N。②M原子比N原子容易得到电子。③单质M跟H2反应比N跟H2反应容易得多。④气态氢化物水溶