许多物质的氧化能力受溶液酸碱性的影响。高锰酸钾在不同的条件下发生的还原反应如下: MnO4—+ 5e + 8H+ → Mn2+ + 4H2O MnO4— + 3e + 2H2O → MnO2 + 4OH— MnO4— + e → MnO42—(溶液呈绿色) MnO2的还原反应可表示如下:MnO2+4H+ + 2e → Mn2++2H2O (1)MnO2与稀盐酸不能制取氯气,其原因是 。 (2)将SO2通入KMnO4溶液中,发生还原反应的过程为______→_______ (用化学式或离子符号表示)。 (3)将PbO2投入到酸性MnSO4溶液中搅拌,溶液变为紫红色。下列叙述正确的是________(选填编号)。 a.氧化性:PbO2>KMnO4 b.还原性:PbO2> KMnO4 c.该反应可以用盐酸酸化 (4)将高锰酸钾溶液逐滴加入到硫化钾溶液中可发生如下反应,其中K2SO4和S的物质的量之比为3:2。完成并配平该反应的化学方程式。 ___KMnO4+___K2S+___ _____ → ___K2MnO4 +___K2SO4 +__S↓+___ ___ 反应若生成5.44 g单质硫,反应过程中转移电子的物质的量为__________。 |