利用硫酸渣(主要含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等杂质)制备氧化铁的工艺流程如下: (1)“酸浸”中硫酸要适当过量,目的是:①提高铁的浸出率;②________。 (2)“还原”是将Fe3+转化为Fe2+,同时FeS2被氧化为SO42—,该反应的离子方程式为________________________________________________________________________。 (3)为测定“酸浸”步骤后溶液中Fe3+的量以控制加入FeS2的量。实验步骤为:准确量取一定体积的酸浸后的溶液于锥形瓶中,加入稀盐酸、稍过量SnCl2,再加HgCl2除去过量的SnCl2,以二苯胺磺酸钠为指示剂,用K2Cr2O7标准溶液滴定,有关反应的化学方程式如下: 2Fe3++Sn2++6Cl-=2Fe2++SnCl62— Sn2++4Cl-+2HgCl2=SnCl62—+Hg2Cl2↓ 6Fe2++Cr2O72—+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O ①若SnCl2不足量,则测定的Fe3+量________(填“偏高”、“偏低”或“不变”,下同); ②若不加HgCl2,则测定的Fe3+量________。 (4)①可选用________(填试剂)检验滤液中含有Fe3+。产生Fe3+的原因是________________________________________________________________________(用离子方程式表示)。 ②已知部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表:
实验可选用的试剂有:稀硝酸、Ba(NO3)2溶液、酸性KMnO4溶液、NaOH溶液,要求制备过程中不产生有毒气体。 请完成由“过滤”后的溶液模拟制备氧化铁的实验步骤: a.氧化:________________________________________________________; b.沉淀:__________________________________________________________; c.分离,洗涤; d.烘干,研磨。 |