某兴趣小组设计并进行了以下实验来制取氯水,并利新制用氯水完成实验。 (1)实验室拟用下列装置制备氯水,请按照气体从左向右流动的方向将仪器进行连接: H→ _____________(填接口处的符号);广口瓶Ⅱ中的试剂为 。 (2)写出该实验中制取Cl2的化学方程式为:___________________________________ (3)某兴趣小组设计实验除去氯化钾中含有Fe3+、SO42-、Br-等杂质离子,步骤如下: A.溶解,在所得溶液中加入试剂至Fe3+、SO42-沉淀完全,煮沸; B.过滤,在滤液中加入盐酸调节pH; C.加入_____(除Br-);蒸干灼烧。请回答问题: (3)①步骤a中,依次加入的试剂是NH3.H2O、_________、_________。 ②步骤c中加入的试剂是__________________。 (4)某研究性学习小组用KSCN检验FeSO4溶液中的Fe2+时,加入过量浓HNO3,溶液的颜色变红。但是将红色溶液放置一会则发现溶液由红色突然变为蓝色,并产生红棕色气体。对这一奇特现象同学们进行了以下探究。 [查阅资料]: (SCN)2称为拟卤素,性质与卤素单质相似,(SCN)2、Cl2、Br2、I2四种物质的氧化性强弱为:Cl2>Br2>(SCN)2>I2。 [提出假设]: ①甲同学假设是FeSO4与HNO3作用;乙同学假设是______与HNO3作用。 [实验验证]: ②大家经过理性分析,认为甲同学的假设不成立。理由是________________________。 ③根据乙同学的假设,设计了如下实验方案进行验证:向浓HNO3中逐滴加入KSCN溶液,实验开始时无明显现象,一段时间后溶液慢慢变红色至深色,突然剧烈反应产生大量气泡,放出红棕色气体。将产生的气体通入过量的Ba(OH)2溶液,产生浑浊,并剩余一种气体(是空气中的主要成分之一);向反应后的溶液中加入BaCl2溶液产生白色沉淀。 则反应中产生的气体是:_______________________________ [实验结论]:乙同学假设正确。 [实验反思]: ④由实验可知:用SCN-间接检验Fe2+时,加入的氧化剂除用HNO3外还可以选择氯水等,通过该实验探究可知加入氧化剂的量必须要_______(填“少量”、“过量”)。 |