(甲醇是重要的化学工业基础原料和清洁液体燃料,它广泛用于有机合成、医药、农药、涂料、染料、汽车和国防等工业中。工业上一般在恒容密闭容器中采用下列反应合成甲醇: CO(g)2H2(g)CH3OH(g)Q 下表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数(K)。
(1)判断反应达到平衡状态的依据是( ) A.混合气体的密度不变 B.混合气体的平均相对分子质量不变 C.生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等 D.CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化 (2)由表中数据判断Q 0 (填“>”、“”或“<”),要提高CO转化率,可采取的措施 是( ) A.加入催化剂 B.充入CO C.充入H2 D.升温 (3)某温度下,将2 mol CO和6 mol H2充入2 L的密闭容器中,充分反应10min后,达到平衡时测得cmol/L,则以CH3OH表示的反应速率v mol /(L·min), CO的转化率为 。 (4)原料CO和H2可以由C和H2O反应制取,涉及的反应方程式如下: C(s)CO2(g) 2CO(g) 平衡常数K1 C(s)H2O(g) CO(g)H2(g) 平衡常数K2 CO(g)H2O(g) H2(g)CO2(g) 平衡常数K3 则K1、K2、K3之间的关系是: 。 |