(14分)(1)二氧化硫的催化氧化的过程如图所示, 其中a、c二步的化学方程式可表示为: SO2+V2O5SO3+ V2O4 4VOSO4+O22V2O5+4SO3。 该反应的催化剂是 (写化学式) (2)压强及温度对SO2转化率的影响如下表(原料气各成分的体积分数为:SO2 7%,O2 11%,N2 82%):
(3)550 ℃时,SO2转化为SO3的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如右图所示。将2.0 mol SO2和1.0 mol O2置于5 L密闭容器中,反应达平衡后,体系总压强为0.10 M Pa。试计算反应2SO32SO2+O2 在550 ℃时的平衡常数K= 。 反应达平衡后,下列措施中能使n(SO3)/n(SO2)增大的是 A.升高温度 B.充入He(g),使体系总压强增大 C.再充入2 mol SO2和1 mol O2 D.再充入1 mol SO2和1 mol O2 (4)SO3溶于水得到硫酸。在25°C下,将x mol·L-1的氨水与y mol·L-1的硫酸等体积混合,反应后溶液中显中性,则c(NH4+) 2 c(SO42-)(填“>”、“<”或“=”);用含x和y的代数式表示出氨水的电离平衡常数 。 |