甲、乙两个实验小组分别利用KMnO4酸性溶液与H2C2O4溶液反应进行研究外界因素对反应速率的影响。设计实验方案如下: 甲组:通过测定生成CO2气体体积的方法来比较化学反应速率的大小。 实验装置如图,实验时分液漏斗中A溶液一次性放入B溶液中 (注:实验中所用KMnO4溶液均已加人相同量H2SO4):
(1)如何检查该装置的气密性: 。 (2)写出当锥形瓶中加入A溶液后发生的反应的离子方程式(提示:H2C2O4为弱酸): 。 (3)该实验探究的是 对化学反应速率的影响。分析所给实验仪器,实现该实验目的还欠缺的仪器: 。你将如何比较①②组化学反应速率大小?你的操作是 。 乙组:通过测定单位时间内KMnO4溶液浓度变化来判定反应速率快慢。 25℃时,40 mL 0.001mol/LKMnO4与38 mL0.1 mol/LH2C2O4和2 mL2.38mol/LH2SO4混合液共80 mL中KMnO4的浓度及对应时段的平均反应速率数据:
(4)完成上表中υ= ×10-4mol/(L·min)。 问题讨论:已知该实验过程中溶液温度几乎不变,但是依据实验数据发现开始阶段速率却在增大。 ①你认为引起该反应速率增大的因素是 。 ②请设计实验证明你的观点,写出实验步骤及结论:
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