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高中化学
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构成物质的粒子—分子、原子、离子
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试题详情
◎ 题干
(15分)四种主族元素的性质或结构信息如下:
元素编号
相关信息
X
地壳中含量最大的金属元素;元素最高价为+3价。
Y
原子最外层电子数是电子层数的2倍,最外层电子数是X最外层电子数的2倍。
Z
同周期主族元素中原子半径最小,常温下单质呈液态。
M
能从海水中提取的金属元素,单质可在氮气或二氧化碳中燃烧。
(1)M的原子结构示意图是
;上述元素最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是(写分子式)
(元素用元素符号表示,下同!)。
(2)Y单质溶于热浓的硫酸产生的气体的化学式为
。
(3)能体现Z单质比Y单质活泼性强的一个化学方程式:
。
(4)常温下,不能与X的单质持续发生反应的是(填选项序号)
。
A.CuSO
4
溶液 B.Fe
2
O
3
C.浓硫酸 D.NaOH溶液 E.Na
2
CO
3
固体
(5)铁元素与Z元素形成化合物FeZ
3
,FeZ
3
溶液按下图所示进行试验。装置通电后,连接电源
(填“正极”或“负极”)碳棒边的煤油颜色将变深,另一碳棒附近溶液将出现的现象是
。
◎ 答案
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◎ 解析
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◎ 知识点
根据n多题专家分析,试题“(15分)四种主族元素的性质或结构信息如下:元素编号相关信息X地壳中含量最大的金属元素;元素最高价为+3价。Y原子最外层电子数是电子层数的2倍,最外层电子数是X最外层电子数…”主要考查了你对
【构成物质的粒子—分子、原子、离子】
,
【元素周期律】
等知识点的理解和应用能力。关于这些知识点的“档案”,你可以点击相应的链接进行查看和学习。
◎ 相似题
与“(15分)四种主族元素的性质或结构信息如下:元素编号相关信息X地壳中含量最大的金属元素;元素最高价为+3价。Y原子最外层电子数是电子层数的2倍,最外层电子数是X最外层电子数”考查相似的试题有:
● 短周期元素甲、乙、丙、丁在元素周期表的相对位置如下表所示,其中甲的气态氢化物的水溶液呈碱性,则下列判断正确的是甲乙丙丁A.甲位于元素周期表中第2周期、第ⅤA族B.原子半
● 已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构,则下列叙述正确的是A.原子半径:A>B>D>CB.单质的还原性:A>B>D>CC.原子序数:d>c>b>aD.离子半径:C>D>B>A
● 下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价,根据表中的信息,判断下面叙述正确的是元素代号LMQRT原子半径(nm)0.1600.1430.0890.1020.074主要化合价+2+3+2+6、-2-2A.
● 下列说法正确的是A.Li是最活泼金属,F是最活泼非金属B.元素周期表有7个主族,7个副族,1个0族,1个Ⅷ族,共16纵行C.X2+的核外电子数目为18,则X在第四周期第ⅡA族D.Mg(OH)2碱性
● 有关叙述:能说明M比N的非金属性强的叙述是①非金属单质M能从N的化合物中置换出非金属单质N。②M原子比N原子容易得到电子。③单质M跟H2反应比N跟H2反应容易得多。④气态氢化物水溶