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化学平衡的有关计算
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试题详情
◎ 题干
25℃时,有关弱酸的电离平衡常数如下,则下列有关说法不正确的是( )
弱酸化学式
CH
3
COOH
HCN
H
2
CO
3
电离平衡常数
1.8×10
-5
4.9×10
-10
K
1
=4.3×10
-7
K
2
=5.6×10
-11
A.25℃时,若同浓度的醋酸和氢氧化钠等体积混合,所得溶液pH=8,则
c(Na
+
)-c(CH
3
COO
-
)=9.9×10
-7
mol/L
B.25℃时,pH=5的CH
3
COOH溶液和pH=5的NH
4
Cl溶液中, c(H
+
)相等.
C.25℃时,0.1mol/L的各溶液的pH关系pH(NaCN)>pH(Na
2
CO
3
)>pH(CH
3
COONa)
D.NaHCO
3
和Na
2
CO
3
混合溶液中,一定有c(Na
+
)+c(H
+
)=c(OH
-
)+c(HCO
3
-
)+2c(CO
3
2-
)
◎ 答案
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◎ 解析
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◎ 知识点
根据n多题专家分析,试题“25℃时,有关弱酸的电离平衡常数如下,则下列有关说法不正确的是()弱酸化学式CH3COOHHCNH2CO3电离平衡常数1.8×10-54.9×10-10K1=4.3×10-7K2=5.6×10-11A.25℃时,若同浓度的…”主要考查了你对
【化学平衡的有关计算】
,
【影响化学平衡的因素】
,
【达到化学平衡的标志】
,
【化学平衡常数】
等知识点的理解和应用能力。关于这些知识点的“档案”,你可以点击相应的链接进行查看和学习。
◎ 相似题
与“25℃时,有关弱酸的电离平衡常数如下,则下列有关说法不正确的是()弱酸化学式CH3COOHHCNH2CO3电离平衡常数1.8×10-54.9×10-10K1=4.3×10-7K2=5.6×10-11A.25℃时,若同浓度的”考查相似的试题有:
● 在一定温度下,反应:2A(s)+2B(g)C(g)+D(g)在恒容容器中进行,不能说明该反应已经达到平衡的是A.单位时间内生成2amolB,同时生成amolDB.C的质量不再改变C.容器内的压强不随时
● 在一定温度下,可逆反应A(气)+3B(气)2C(气)达到平衡的标志是()A.A、B、C的分子数比为132B.A、B、C的浓度相等C.C生成的速率与C分解的速率相等D.单位时间生成nmolA,同时生成3
● 在一定温度下,容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示,则下列说法正确的是A.反应的化学方程式为:2MNB.t2时,正逆反应速率相等,达到平衡C.t3时,正反
● 在一定温度下,可逆反应A(气)+3B(气)2C(气)达到平衡的标志是A.C生成的速率与C分解的速率相等B.A、B、C的浓度相等C.A、B、C的分子数比为1:3:2D.单位时间生成nmolA,同时生成3
● 对于可逆反应2SO2+O22SO3,在混合气体中充入一定量的18O2,足够长的时间后,18O原子A.只存在于O2中B.只存在于O2和SO3中C.只存在于O2和SO2中D.存在于O2、SO2和SO3中