A、B、C、D为原子序数依次增大的前四周期元素,元素A原子最外层电子数比内层多3个,元素B基态原子核外有2个未成对电子,元素C的最高价和最低价代数和等于0,元素D位于周期表ⅥB族。 ⑴判断离子AB2-离子的空间构型为 。 ⑵元素A、C形成的化合物熔点很高,但比B、C形成的化合物熔点低,其原因是 。 ⑶在A的氢化物(A2H4)分子中,A原子轨道的杂化类型是 。 ⑷元素B与D形成的一种化合物广泛应用于录音磁带上,其晶胞如图所示。 该化合物的化学式为 。 ⑸向D的氯化物DCl3溶液中滴加氨水可形成配合物[D(NH3)3(H2O)Cl2]Cl。 ①离子D3+的外围电子排布式为 。 ②1 mol该配合物中含配位键的数目为 。 |