运用化学反应原理研究氮、碳、硫等单质及其化合物的反应有重要意义。 (1)氨在国民经济中占有重要地位。合成氨工业中,合成塔中每产生2mol NH3,放出92.2kJ热量。 ①若起始时向容器内放入2mol N2和6mol H2,达平衡后放出的热量为Q,则Q(填 “>”、“<”或“=”) 184.4 kJ。 ②已知 1mol N—H键断裂吸收的能量等于 kJ。 (2)硫酸的年产量可以用来衡量一个国家的化工生产能力。工业生产硫酸的流程中存在反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。反应体系中SO3的百分含量和温度的关系如下图所示(曲线上任何一点都表示平衡状态)。根据图示回答下列问题: ①该反应的 0(填“>’或“<”)。 ②下列说法正确的是 a.若在恒温、恒压条件下向上述平衡体系中通入氦气,平衡不移动 b.在D点时,v正>v逆 c.B点、C点反应的平衡常数分别为K1、K2,则K1<K2 d.在A点时,消耗1mol SO2必定同时消耗1mol SO3 (3)过度排放CO2会造成温室效应。 ①最近科学家提出“绿色自由”构想能把空气中的CO2转变为可再生燃料甲醇。甲醇可制作燃料电池,写出该电池负极反应式(电解液为KOH溶液) 。 ②CO2也可用NaOH溶液吸收得到Na2CO3溶液,写出该反应的离子方程式 。 Na2CO3水溶液呈碱性,其原因是,25℃时该反应的K=2×10-4mol·L-1,则当溶液中c(HCO- 3):c(CO2- 3)=2∶1时,溶液的pH= 。 |