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高中化学
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化学平衡的有关计算
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试题详情
◎ 题干
竖炉冶铁工艺流程如图,使天然气产生部分氧化,并在特殊的燃烧器中使氧气和天然气燃烧CH
4
(g)+2O
2
(g)=CO
2
(g)+2H
2
O(g),催化反应室发生的反应为:CH
4
(g)+H
2
O(g)
CO(g)+3H
2
(g);△H
1
=+216kJ/mol;CH
4
(g)+ CO
2
(g)
2CO(g) + 2H
2
(g); △H
2
=+260kJ/mol(不考虑其他平衡的存在),下列说法正确的是
A.增大催化反应室的压强,甲烷的转化率减小
B.催化室需维持在550~750℃,目的仅是提高CH
4
转化的速率
C.设置燃烧室的主要目的是产生CO
2
和水蒸气作原料气与甲烷反应
D.若催化反应室中,达到平衡时,容器中n(CH
4
)=amol,n(CO)=bmol
n(H
2
)=cmol,则通入催化反应室的CH
4
的物质的量为a+(b+c)/4
◎ 答案
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◎ 解析
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◎ 知识点
根据n多题专家分析,试题“竖炉冶铁工艺流程如图,使天然气产生部分氧化,并在特殊的燃烧器中使氧气和天然气燃烧CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g),催化反应室发生的反应为:CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g);△…”主要考查了你对
【化学平衡的有关计算】
,
【影响化学平衡的因素】
,
【达到化学平衡的标志】
,
【化学平衡常数】
等知识点的理解和应用能力。关于这些知识点的“档案”,你可以点击相应的链接进行查看和学习。
◎ 相似题
与“竖炉冶铁工艺流程如图,使天然气产生部分氧化,并在特殊的燃烧器中使氧气和天然气燃烧CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g),催化反应室发生的反应为:CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g);△”考查相似的试题有:
● 在一定温度下,反应:2A(s)+2B(g)C(g)+D(g)在恒容容器中进行,不能说明该反应已经达到平衡的是A.单位时间内生成2amolB,同时生成amolDB.C的质量不再改变C.容器内的压强不随时
● 在一定温度下,可逆反应A(气)+3B(气)2C(气)达到平衡的标志是()A.A、B、C的分子数比为132B.A、B、C的浓度相等C.C生成的速率与C分解的速率相等D.单位时间生成nmolA,同时生成3
● 在一定温度下,容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示,则下列说法正确的是A.反应的化学方程式为:2MNB.t2时,正逆反应速率相等,达到平衡C.t3时,正反
● 在一定温度下,可逆反应A(气)+3B(气)2C(气)达到平衡的标志是A.C生成的速率与C分解的速率相等B.A、B、C的浓度相等C.A、B、C的分子数比为1:3:2D.单位时间生成nmolA,同时生成3
● 对于可逆反应2SO2+O22SO3,在混合气体中充入一定量的18O2,足够长的时间后,18O原子A.只存在于O2中B.只存在于O2和SO3中C.只存在于O2和SO2中D.存在于O2、SO2和SO3中