(本题16分)工业上用白云石制备高纯氧化镁的工艺流程如下: 已知Ⅰ.白云石主要成分可表示为:CaO 32.50%;MgO 20.58%;Fe2O3 2.18%;SiO2 0.96%;其他 43.78%。 (1)为了提高白云石的煅烧效果,可以采取的措施是将矿石 。若在实验室中煅烧白云石,需要的仪器除酒精灯、三脚架以外,还需要 (填序号)。 A.蒸发皿 B.坩埚 C.泥三角 D.石棉网 (2)加入H2SO4控制pH时,终点pH对产品的影响如图8所示。则由图示可得到的结论及原因是: ①pH过高会导致___________________________下降,其原因是_______________________ ②pH过低会引起____________________________ ,其原因可能是__________(填序号) A.Fe2O3溶于H2SO4最终使产品混有杂质 B.SiO2溶于H2SO4最终使产品混有杂质 C.酸性过强,形成可溶的Ca(HSO4)2,最终使产品混有含钙的杂质 (3)已知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表:
(4)写出沉淀反应中的离子方程式: 。 (5)该生产流程中还可得到的一种副产品是_______________。 (6)已知酸碱指示剂百里酚蓝变色的pH范围如表所示:25℃时, 向Mg(OH)2的饱和溶液中滴加2滴百里酚蓝指示剂,溶液所呈现的 颜色为 (25℃时,Mg(OH)2的溶度积Ksp=5.6×10-12)。
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