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高中化学
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影响化学反应速率的因素
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试题详情
◎ 题干
NaHSO
3
溶液在不同温度下均可被过量KIO
3
氧化,当NaHSO
3
完全消耗即有I
2
析出,依据I
2
析出所需时间可以求得NaHSO
3
的反应速率。将浓度均为0.020 mol·L
-1
的NaHSO
3
溶液(含少量淀粉)10.0 mL、KIO
3
(过量)酸性溶液40.0 mL混合,记录10~55 ℃间溶液变蓝时间,55 ℃时未观察到溶液变蓝,实验结果如下图。据图分析,下列判断不正确的是( )
A.40 ℃之前与40 ℃之后溶液变蓝的时间随温度的变化趋势相反
B.图中b、c两点对应的NaHSO
3
反应速率相等
C.图中a点对应的NaHSO
3
反应速率为5.0×10
-5
mol·L
-1
·s
-1
D.温度高于40 ℃时,淀粉不宜用作该实验的指示剂
◎ 答案
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◎ 解析
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◎ 知识点
根据n多题专家分析,试题“NaHSO3溶液在不同温度下均可被过量KIO3氧化,当NaHSO3完全消耗即有I2析出,依据I2析出所需时间可以求得NaHSO3的反应速率。将浓度均为0.020mol·L-1的NaHSO3溶液(含少量淀粉)…”主要考查了你对
【影响化学反应速率的因素】
等知识点的理解和应用能力。关于这些知识点的“档案”,你可以点击相应的链接进行查看和学习。
◎ 相似题
与“NaHSO3溶液在不同温度下均可被过量KIO3氧化,当NaHSO3完全消耗即有I2析出,依据I2析出所需时间可以求得NaHSO3的反应速率。将浓度均为0.020mol·L-1的NaHSO3溶液(含少量淀粉)”考查相似的试题有:
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