（15分）氯化铁是常见的水处理剂，无水氯化铁的熔点为555K、沸点为588K。工业制备氯化铁的一种工艺如下：

回答下列问题
（1）取0.5mL氯化铁溶液滴入50mL沸水中，再煮沸片刻得红褐色透明液体，该过程可用离子方程式表示为         。
（2）已知FeCl₃·6H₂O在水中的溶解度如下：

温度/℃	0	10	20	30	50	80	100
溶解度（g/100gH2O）	74.4	81.9	91.8	106.8	315.1	525.8	535.7

从FeCl₃溶液中获得FeCl₃·6H₂O的方法是         。
（3）捕集器中温度超过673K，存在相对分子质量为325的物质，该物质的化学式为         。
（4）室温时向FeCl₃溶液中滴加NaOH溶液，当溶液中c(Fe³⁺)≤1.0×10^-5 mol·L^-1时，视作Fe³⁺沉淀完全，则Fe³⁺沉淀完全的pH至少为         （已知Ksp［Fe(OH)₃］=1.0×10^-38）。
（5）吸收剂X是         ，吸收塔中吸收剂X的作用是         。
（6）测定样品中FeCl₃的质量分数的方法是：
a．称取mg无水氯化铁样品，溶于稀盐酸，再转移到100mL容量瓶，用蒸馏水定容
b．取出10mL待测溶液于锥形瓶中，加入稍过量的KI溶液充分反应
c．以淀粉作指示剂，用b mol·L^-1Na₂S₂O₃溶液滴定（I₂+2 Na₂S₂O₃= Na₂S₄O₆+2NaI），共用去VmL。①样品中氯化铁的质量分数为         。
②若用上述办法测定的样品中FeCl₃的质量分数偏低（测定过程中产生的误差可忽略），其原因可能是         。