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离子反应
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试题详情
◎ 题干
将1.12 g铁粉加入25 mL 2 mol/L的FeCl
3
溶液中,充分反应后,其结果是( )
A.铁有剩余,溶液呈浅绿色,Cl
-
浓度基本不变
B.向溶液中滴入无色的KSCN溶液,显血红色
C.Fe
2
+
和Fe
3
+
的物质的量之比为5:1
D.氧化产物与还原产物的物质的量之比为2:5
◎ 答案
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◎ 解析
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◎ 知识点
根据n多题专家分析,试题“将1.12g铁粉加入25mL2mol/L的FeCl3溶液中,充分反应后,其结果是()A.铁有剩余,溶液呈浅绿色,Cl-浓度基本不变B.向溶液中滴入无色的KSCN溶液,显血红色C.Fe2+和Fe3+的物质的…”主要考查了你对
【离子反应】
等知识点的理解和应用能力。关于这些知识点的“档案”,你可以点击相应的链接进行查看和学习。
◎ 相似题
与“将1.12g铁粉加入25mL2mol/L的FeCl3溶液中,充分反应后,其结果是()A.铁有剩余,溶液呈浅绿色,Cl-浓度基本不变B.向溶液中滴入无色的KSCN溶液,显血红色C.Fe2+和Fe3+的物质的”考查相似的试题有:
● (16分)硫酸铅(PbSO4)广泛应用于制造铅蓄电池、白色颜料等。利用方铅矿精矿(PbS)直接制备硫酸铅粉末的流程如下:已知:(ⅰ)PbCl2(s)+2Cl-(aq)PbCl4-(aq)△H>0(ⅱ)Ksp(PbSO4)=1.08
● (16分)卤块的主要成分是MgCl2,此外还含Fe2+、Fe3+和Mn2+等杂质离子。以卤块为原料按下图所示流程进行生产,可制得轻质氧化镁。查阅资料得下表相关数据:表1:生成氢氧化物沉淀
● 根据下图的转化关系判断下列说法正确的是(反应条件已略去)A.反应①②③④⑤均属于氧化反应和离子反应B.反应⑤说明该条件下铝的还原性强于锰C.相同条件下生成等量的O2,反应③和④转移
● (14分)氧化锌是橡胶、油漆、搪瓷、电缆、医药、电子、化学等工业的重要原料。以氧化锌粗品为原料制备活性氧化锌的生产工艺流程如下:(1).浸出”后得到的酸性溶液中含有Zn2+、
● (14分)工业上可用软锰矿浆(主要成分为MnO2)吸收硫酸厂废气SO2,并制备MnSO4.H2O晶体,其工艺流程如下:已知:①浸出液的pH<2,且阳离子主要是Mn2+,以及少量Fe2+、Al3+等。