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高中化学
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化学平衡的有关计算
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试题详情
◎ 题干
下列有关工业生产的叙述正确的是( )
A.合成氨生产过程中将NH
3
液化分离,可加快正反应速率,提高N
2
、H
2
的转化率
B.硫酸工业中,反应SO
2
(g) + 1/2O
2
(g)= SO
3
(g) ΔH="-98.3" kJ·mol
-1
,高压有利于提高原料利用率和生产效率
C.电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法,可防止阴极室生产的Cl
2
进入阳极室
D.电解精炼铜时,同一时间内阳极溶解铜的质量比阴极析出铜的质量小
◎ 答案
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◎ 解析
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◎ 知识点
根据n多题专家分析,试题“下列有关工业生产的叙述正确的是()A.合成氨生产过程中将NH3液化分离,可加快正反应速率,提高N2、H2的转化率B.硫酸工业中,反应SO2(g)+1/2O2(g)=SO3(g)ΔH="-98.3"kJ·mol-…”主要考查了你对
【化学平衡的有关计算】
,
【影响化学平衡的因素】
,
【达到化学平衡的标志】
,
【化学平衡常数】
等知识点的理解和应用能力。关于这些知识点的“档案”,你可以点击相应的链接进行查看和学习。
◎ 相似题
与“下列有关工业生产的叙述正确的是()A.合成氨生产过程中将NH3液化分离,可加快正反应速率,提高N2、H2的转化率B.硫酸工业中,反应SO2(g)+1/2O2(g)=SO3(g)ΔH="-98.3"kJ·mol-”考查相似的试题有:
● 在一定温度下,反应:2A(s)+2B(g)C(g)+D(g)在恒容容器中进行,不能说明该反应已经达到平衡的是A.单位时间内生成2amolB,同时生成amolDB.C的质量不再改变C.容器内的压强不随时
● 在一定温度下,可逆反应A(气)+3B(气)2C(气)达到平衡的标志是()A.A、B、C的分子数比为132B.A、B、C的浓度相等C.C生成的速率与C分解的速率相等D.单位时间生成nmolA,同时生成3
● 在一定温度下,容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示,则下列说法正确的是A.反应的化学方程式为:2MNB.t2时,正逆反应速率相等,达到平衡C.t3时,正反
● 在一定温度下,可逆反应A(气)+3B(气)2C(气)达到平衡的标志是A.C生成的速率与C分解的速率相等B.A、B、C的浓度相等C.A、B、C的分子数比为1:3:2D.单位时间生成nmolA,同时生成3
● 对于可逆反应2SO2+O22SO3,在混合气体中充入一定量的18O2,足够长的时间后,18O原子A.只存在于O2中B.只存在于O2和SO3中C.只存在于O2和SO2中D.存在于O2、SO2和SO3中