常温下Ca(OH)2溶于水达到饱和时存在如下平衡：Ca(OH)2(s)Ca2++2OH－，饱和石灰水的密度为dg/cm3，溶液pH＝12。下列有关叙述中，不正确的是A．加热至50℃，溶液的Ca2+的浓度增大B．-高中化学-n多题

◎ 题干

常温下Ca(OH)₂溶于水达到饱和时存在如下平衡：Ca(OH)₂(s)

Ca²⁺+2OH^－，饱和石灰水的密度为d g/cm³，溶液pH＝12。下列有关叙述中，不正确的是

A．加热至50℃，溶液的Ca²⁺的浓度增大

B．该温度下Ca(OH)₂的溶解度为

(g/100gH₂O)

C．该饱和石灰水中，水电离出的OH^－的浓度为10^－12mol/L

D．加入生石灰并恢复至常温后，

值不变

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◎ 解析

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◎ 知识点

根据n多题专家分析，试题“常温下Ca(OH)2溶于水达到饱和时存在如下平衡：Ca(OH)2(s)Ca2++2OH－，饱和石灰水的密度为dg/cm3，溶液pH＝12。下列有关叙述中，不正确的是A．加热至50℃，溶液的Ca2+的浓度增大B．…”主要考查了你对【物质的量】等知识点的理解和应用能力。关于这些知识点的“档案”，你可以点击相应的链接进行查看和学习。

◎ 相似题

与“常温下Ca(OH)2溶于水达到饱和时存在如下平衡：Ca(OH)2(s)Ca2++2OH－，饱和石灰水的密度为dg/cm3，溶液pH＝12。下列有关叙述中，不正确的是A．加热至50℃，溶液的Ca2+的浓度增大B．”考查相似的试题有：

● 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是A．常温常压下，6gH2O中含有的原子数目为NAB．标准状况下，22.4LCO2含有的分子数目为NAC．1L1mol·L-1K2SO4溶液中含有的钾离子 ● 对1mol/L的BaCl2溶液的有关叙述中，正确的是A．该溶液中Cl－浓度为0.5mol/LB．该溶液中Ba2＋的物质的量是1molC．该溶液中Ba2＋和Cl－的物质的量之比为1:2D．将208gBaCl2固体溶解在1 ● 设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．1L0.1mol·L－1NH4Cl溶液中含有0.1nA个NH4+B．常温常压下，18gH2O含有10nA个电子C．1molCu与足量浓硫酸反应产生2nA个SO2分子D ● 关于1molH2O的叙述正确的是A．含有1mol氢气B．质量为18g/molC．在标准状况下的体积为22.4LD．含有水分子的个数约为6.02×1023 ● 短周期元素E的氯化物ECln的熔点为-78℃，沸点为59℃；若0．2molECln与足量的AgNO3溶液完全反应后可以得到57．4g的AgCl沉淀。下列判断错误的是A．E是一种非金属元素B．在ECln中E与C