(1)(8分)小丽在购买的袋装薯片中发现有一个小袋,上面标有“成分:CaO、Fe;作用:防潮、防氧化;警告:禁止食用”等字样,撕开小袋,发现里面的固体粉末有少许是棕红色的,大多数是灰白色的。经过分析,她认为棕红色粉末是Fe2O3,灰白色粉末应该含有CaCO3和Fe,为验证自己的判断,小丽打算进行实验探究,请你一同参与。 《实验目的》证实灰白色粉末中含有CaCO3和Fe。 《查阅资料》①氢气具有还原性,能夺取某些金属氧化物中的氧,使金属还原, ②白色的无水硫酸铜遇水变成蓝色。 《实验设计》装置如下图所示: 《实验预测与分析》 ①若要证实样品中含有CaCO3,B中观察到的实验现象是_____________________,B中发生反应的化学方程式为_____________________。 ②若要证实样品中含有Fe,D中应观察到的实验现象是________________________,E中应观察到的实验现象是________________________。 ③看了小丽的分析结论,有同学认为小袋内灰白色粉末中还应该有别的物质,请你写出其中一种物质的化学式__________________。 ④小丽认为棕红色粉末Fe2O3也能与盐酸反应,请你写出反应的化学方程式___________________________。 (2)(5分)黄铜是铜、锌合金,它可用来制造机器、电器零件及日用品。为测定某黄铜中铜的质量分数,现取20g该样品粉碎,加入到100g稀硫酸中,恰好完全反应,反应后测得烧杯中剩余物的总质量为119.6克。 ①反应生成氢气的质量是__________________, ②黄铜样品中铜的质量分数是_______________, ③计算稀硫酸中溶质的质量分数。 |