| 下列物质中，同时含有氯分子、氯离子和氯的含氧化合物的是 |
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| A、氯水 B、液氯 C、氯酸钾 D、次氯酸钙 |
| 在一定条件下，下列各组物质均可作氧化剂的是 |
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| A．HCl、Cl2、Na B．KMnO4、Zn、HNO3 C．FeCl3、AgNO3、Fe D．KMnO4、Cl2、O2 |
| 下列反应中，离子方程式为H++OH-=H2O的是 |
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| A．CH3COOH+ NaOH==CH3COONa+ H2O B．HNO3 + KOH==KNO3 + H2O C．H2SO4 + Ba(OH)2==BaSO4↓+ 2H2O D．2HCl + Cu(OH)2==CuCl2 + 2H2O |
| 瓦斯爆炸时发生的主要反应为：CH4+2O2→CO2+2H2O，此反应属于 |
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| A、化合反应 B、分解反应 C、置换反应 D、氧化还原反应 |
| 实验室要用固体氯化钠试剂准确配制0.5L 0.2mol·L-1的NaCl溶液，下列哪种仪器不需使用的 |
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| A、500mL容量瓶 B、胶头滴管 C、试管 D、托盘天平 |
| 同温、同压下决定气体体积的主要因素是 |
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A、气体分子的直径 |
| 下列物质属于纯净物的是 |
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| A．漂白粉 B．盐酸 C．碘酒 D．液氯 |
| 在容量瓶上无需有标记的是 |
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| A．标线 B．温度 C．浓度 D．容量 |
| 下列物质中，不能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的是 |
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| A、碘水 B、溴水 C、碘化钾溶液 D、氯气 |
| 下列物质中，在标准状况下体积最大的是 |
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| A、28gN2 B、71gCl2 C、48gO2 D、1000gH2O |
| 所含分子数相同的一组物质是 |
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| A、1gH2和1gN2 B、1molH2O和1gH2O C、3.2gO2和4.8gO3 D、44gCO2和16gO2 |
| 下列有关0.2mol·L-1BaCl2溶液的说法不正确的是 |
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| A. 500mL溶液中Cl-离子浓度为0.2 mol·L-1 B. 500mL溶液中Ba2+离子浓度为0.2 mol·L-1 C. 500mL溶液中Cl-离子总数为0.2NA D. 500mL溶液中Ba2+和Cl-离子总数为0.3NA |
| 在含有NaCl、NaBr、NaI混合溶液中滴加足量的溴水，经充分反应后，将溶液蒸干并灼烧，残渣固体为 |
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| A、NaCl、I2 B、NaBr、NaCl和Br2 C、NaBr、NaCl和I2 D、NaCl、NaBr |
| 为实现中国消除碘缺乏病的目标,卫生部规定食盐必须加碘,其中的碘以碘酸钾(KIO3)形式存在.已知在溶液中IO3-可和I-发生反应:IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O,根据此反应,可用试纸和一些生活中常见的物质进行实验,证明在食盐中存在IO3-。可供选用的物质有:①自来水,②蓝色石蕊试纸,③碘化钾淀粉试纸,④淀粉,⑤食糖,⑥食醋,⑦白酒.进行上述实验时必须使用的物质是 |
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| A、①③ B、③⑥ C、②④⑥ D、①②④⑤⑦ |
| 在标准状况下,如果1.6L氧气含n个氧分子,则阿伏加德罗常数的数值为 |
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| A、28n B、14n C、n/28 D、n/14 |
| 2005年3月29日,由山东济宁开往南京金陵石化公司的装有近30吨液氯的罐装车在京沪高速公路淮安段撞上一辆迎面驶来的货车,引起罐装液氯泄漏,造成公路旁3个乡镇的村民重大伤亡。如果你刚好住在公路旁的村子里,当你闻到氯气味时,你的选择是 |
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| A.立即关闭大门,躲到床下 B.伏倒在地,观察情况变化 C.冲出家门,向洼地转移 D.用湿毛巾捂住口腔和鼻子,朝上风口走,迅速离开村子 |
| 配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液，下列情况对实验结果产生偏低影响的是 |
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| A．容量瓶中原有少量蒸馏水 B．溶解所用的烧杯未洗涤 C．定容时仰视观察液面 D．定容时俯视观察液面 |
 -NMR（核磁共振）可以用于含碳化合物的结构分析， 表示的碳原子 |
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| A．核外有13个电子，其中4个能参与成键 B．核内有6个质子，核外有7个电子 C．质量数为13，核内有7个质子 D．质量数为13，核内有7个中子 |
| 几种微粒具有相同的核电荷数，符合该情况的是 |
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| A．可能属于同一种元素 B．一定是同一种元素 C．彼此之间一定是同位素 D．核外电子个数一定相等 |
| 某元素M所形成的气态单质分子M2有三种，其相对分子质量分别为70、72、74，三种分子的物质的量之比为9∶6∶1，下列说法中正确的是 |
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| A．M有三种同位素 B．M2的平均相对分子质量为72 C．质量数为35的同位素占原子总数的百分数为75% D．M的一种同位素的质量数为37 |
| 要配制0.2mol·L-1的纯碱溶液500mL,在天平上称出 g碳酸钠晶体 (Na2CO3·10H2O),把称好的碳酸钠晶体放在 里,用适量 使它完全溶解,冷却到室温, 把制得的溶液沿 小心地注入 。用蒸馏水洗涤烧杯内壁 次，并把每次洗涤液都注入 ，轻轻振荡容量瓶使它里面的溶液混合均匀，缓慢地加入蒸馏水，到接近刻度线 cm时，改用 加水到刚好和刻度线 ,把容量瓶塞好，反复摇匀。 |
| 选择下列实验方法分离物质,将分离方法的序号填在横线上： A．过滤 B．结晶 C．分液 D．蒸馏 E．萃取分液 F．升华 G．层析 ⑴ 分离水和四氯化碳的混合物 ⑵ 分离饱和氯化钾溶液和沙子的混合物 ⑶ 从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾 ⑷ 分离酒精（沸点为为78.10C）和甲苯(沸点为110.60C)的混合物 ⑸ 分离食盐和碘的混合物 |
| 已知下列反应：3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O (1) __________是还原剂；__________是氧化剂。 (2)被还原的HNO3与参加反应的HNO3的质量之比为__________。 (3)当有1molHNO3参加反应时，该反应转移的电子的物质的量为__________。 |
| 为了确定四瓶失去标签的无色溶液，它们分别是稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钡和碳酸钠溶液，某同学采用了两两混合的方法。他能将四瓶溶液分别编号为 A、B、C、D，然后各取少量在试管内两两混合，所观察到的现象如下表中所示(“-”表示无明显现象；“↓”表示有沉淀生成：“↑”表示有气体生成。)。 |
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| (1)四种物质的化学式分别是： A __________ B__________ C__________ D__________ (2)写出有关反应的方程式： A+B：_______________________________________________ C+D：_______________________________________________ A+C：_______________________________________________ B+C：_______________________________________________ |
| 实验室用下列仪器和药品制取干燥纯净的氯气。 |
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| （1）按气流从左到右，装置正确的连接（ ）接（ ）接（ ）接（ ）接（ ）接（ ）接（ ）接（ ）（填各接口字母） （2）装置F的作用是 ，装置E的作用是 。 （3）装置A和E中的反应化学方程式为 A 。E 。 （4）若A中有4.48L氯气产生(标准状态下)，则被氧化的HCl有 g。 （5）若有8.7gMnO2参加了反应，将产生的氯气通入足量的KI溶液中能产生单质碘的质量 g。 |
| 200mL(密度为1.1g/cm3)质量分数为15%的H2SO4跟足量Zn完全反应。 计算：(保留两位小数) （1）反应生成多少升氢气（标准状况） （2）原H2SO4溶液物质的量浓度 （3）生成ZnSO4溶液，将此溶液稀释成0.50L，求此溶液物质的量浓度 |
| 100 mL某硝酸和硫酸的混合溶液中,加入50mL4 mol·L-1的NaOH溶液,正好完全中和,然后再取10 mL原混合液,加入足量BaCl2溶液,得沉淀1.165g。 求： ⑴原混合溶液中H+的物质的量浓度。 ⑵原混合溶液中所含HNO3的质量为多少？ |
| 下列物质属于纯净物的是 |
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| A．漂白粉 B．盐酸 C．碘酒 D．液氯 |