| 下列物质属于碱的是 |
|
[ ] |
| A．CO2 B．HCl C．NH3·H2O D．K2SO4 |
| 下列属于化学变化的是 |
|
[ ] |
A. B.  C.  D.  |
| 下列不属于使用新燃料或开发新能源的事实是 |
|
[ ] |
| A．禁止超市为顾客无偿提供塑料袋 B．开发大西北的“西气东输”工程 C．鼓励使用太阳能电池 D．推广使用车用乙醇汽油 |
| 下列实验设计与对应的实验目的表述不一致的是 |
|
[ ] |
A. B.  C.  D.  |
| 我国曾发生过多次将工业用盐如亚硝酸钠（NaNO2）误作食盐用于烹调而引起的中毒事件。下列有关NaNO2的说法正确的是 |
|
[ ] |
| A．NaNO2是一种氧化物 B．NaNO2由三种元素组成 C．NaNO2中氮元素的化合价为-3价 D．NaNO2中Na、N、O三种元素的质量比为1∶1∶2 |
| 对下列实验现象进行的解释错误的是 |
|
[ ] |
A. ----分子的质量和体积都很小B.  ----分子总是在不断运动着C.  ----常温时分子不运动，加热时分子才运动D.  ----分子间有间隙 |
| 常见金属的活动性顺序如下： |
|
|
| 根据金属活动性顺序进行分析，下列描述或判断错误的是 |
|
[ ] |
| A．常温下，金属镁在空气中要比铁容易氧化 B．在氧气中灼烧时，铁丝要比铜丝反应剧烈 C．在同一盐酸中反应时，锌片比铁片反应剧烈 D．铜活动性不强，故铜不能与硝酸银溶液反应得到金属银 |
| “归纳与比较”是化学学习的重要方法，下列有关CO2与CO的知识归纳错误的是 |
|
[ ] |
| A． 组成----1个二氧化碳分子比1个一氧化碳分子多1个氧原子。 B． 性质----都是无色无味的气体；都能溶于水，水溶液显酸性；都能与碱反应；都能燃烧等。 C． 用途----CO2可用于光合作用、灭火、化工产品的原料和气体肥料，“干冰”可用于人工降雨等；CO可用作气体燃料、冶炼金属的还原剂等。 D． 危害----CO2会造成“温室效应”；CO极易与血液中的血红蛋白结合引起中毒等。 |
| 最近，不少媒体报道，某些凉茶原料中有一味中药材叫夏枯草，长期饮用可能患胃溃疡等疾病。胃溃疡是由于胃酸和胃蛋白酶对粘膜自身消化所形成的。下列可用于治疗胃酸过多的药剂有 |
|
[ ] |
| ①NaOH ②Na2CO3 ③NaHCO3 ④肥皂水 ⑤Al(OH)3 A．①③ B．②④ C．①⑤ D．③⑤ |
| 下图是某服装标签的部分内容，下列有关认识错误的是 |
 |
|
[ ] |
| A．里料是由一种材料制成的 B．涤纶属于有机高分子材料 C．涤纶属于天然纤维 D．可通过灼烧来区别涤纶和羊毛 |
| 在氢氧化钠溶液中加入盐酸，至恰好完全反应，反应的微观示意图见下图。下列有关认识错误的是 |
 |
|
[ ] |
| A．反应结束时溶液的pH=7 B．反应前后元素的种类没有变化 C．酸与碱的反应属于复分解反应 D．该微观图还可说明所有物质都是由分子构成的 |
| 下列物质能共存于同一溶液中，且无色透明的是 |
|
[ ] |
| A．NaOH、NaNO3、K2SO4 B．CuSO4、MgSO4、KCl C．Ba(OH)2、H2SO4、NaCl D．NaCl、AgNO3、HNO3 |
| 金属R与硫酸铜溶液反应的化学方程式是R+CuSO4＝Cu+RSO4，下列说法正确的是 |
|
[ ] |
| A．该反应属于复分解反应 B．金属R的活泼性比Cu要强 C．该金属可以是金属铝 D．该金属一定是铁 |
用纯净的木炭粉末还原氧化铜粉末时，可发生的反应有：C + 2CuO 2Cu + CO2↑， C + CuO Cu + CO↑。现用1.2g木炭粉末还原10g氧化铜粉末，反应物刚好反应完全，则生成的气体产物是 |
|
[ ] |
| A．CO2 B．CO C．CO、CO2 D．Cu、CO |
| 在一定质量的甲溶液中逐渐加入乙至过量，反应过程中溶液的总质量与加入乙的质量的关系，能用下图曲线表示的是 |
  |
|
[ ] |
| A．①② B．③④ C．①⑤ D．②⑤ |
| 化学上常用化学式来表示物质，以下是一些常见物质的化学式： ①Fe2O3 ②NH4Cl ③NaCl ④CH4 ⑤CaCO3 ⑥H2O2 请按要求填空（每空只选填一个编号）： （1）用于配制生理盐水的物质 ； （2）天然气的主要成分 ； （3）实验室用来制氧气的物质 ； （4）赤铁矿的主要成分 ； （5）农业上可用作化肥的物质 ； （6）大理石的主要成分 。 |
| 下图是锂原子的构成示意图，根据图示信息回答下列问题 |
|
|
| （1）锂元素的原子序数为 ，元素符号为 。 （2）锂原子的结构示意图为 （填字母）。 |
|
|
| （3）锂元素与氧元素形成的化合物的化学式为 。 （4）下列对原子构成的理解错误的是 （填字母）。 A．原子整体不显电性 B．原子核比原子小得多 C．原子核是不可分割的实心球体 D．原子质量主要集中在原子核上 |
| 3月底以来，墨西哥、美国等多国接连暴发甲型H1N1型流感（或称H1N1型猪流感），这是一类由病毒引起的流感。对周围环境采取严格的消毒措施，是预防H1N1型流感的重要方法。下面是自来水消毒过程中发生反应的微观图，产物之一是次氯酸（HClO），具有杀菌消毒作用。 |
 |
| （1）该反应的化学方程式为 。 （2）可通过检验产物C来证明该反应已发生，方法是在反应后的溶液里滴几滴AgNO3溶液，有白色沉淀生成。用化学方程式表示其原理 。 |
| 查阅资料知道，鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。某同学为了验证鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，设计了下图的实验。 |
 |
| （1）实验过程中看到的现象是 。 （2）小明认为该实验方案不完整，还需验证鸡蛋壳的主要成分属于钙盐，方法是取反应后的上层清液加入 （填字母）。 A．Na2CO3溶液 B．AgNO3溶液 C．NaCl溶液 D．Ca(OH)2溶液 （3）鸡蛋壳与盐酸反应的化学方程式为 。 |
| 下表是3种物质在不同温度时的溶解度，根据表格信息答题。 |
 |
| （1）某饱和溶液随温度升高有固体析出，则该饱和溶液的溶质是 （填化学式）。 （2）要配制20℃时的NaCl饱和溶液100g，需要NaCl的质量为 g（保留小数点后一位）。 （3）某KNO3晶体中有少量NaCl、Ca(OH)2杂质，要得到纯净KNO3的方法是：先加热溶解，然后 ，过滤、洗涤、干燥后得到KNO3晶体。 |
| 三聚氰胺的化学式为C3H6N6（结构见下图），是一种用途广泛的有机化工原料。该物质为纯白色晶体，无味，溶于热水，微溶于冷水。一般情况下较稳定，但在高温下能分解放出氰化物。 |
 |
| （1）三聚氰胺的相对分子质量为 ，化学性质有 （写一条）。 （2）根据三聚氰胺的组成和结构进行分析，下列有关有机物的认识错误的是 （填字母）。 A．有机物都含有碳元素 B．有机物还可能含有氢、氮等元素 C．有机物中碳原子可以跟氢、氮等原子直接结合 D．有机物的相对分子质量都很大，都属于有机高分子 （3）通常可用尿素[CO(NH2)2]在一定条件下反应生成三聚氰胺，同时放出氨气和二氧化碳气体，请写出反应的化学方程式 。 |
| 通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如下： |
 |
| （1）在第①步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌，作用是 。 （2）第②步操作的目的是除去粗盐中的 （填化学式，下同），第⑥步操作的目的是除去滤液中 。 （3）第⑤步“过滤”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4、Mg(OH)2、 （填化学式）。 （4）在第③步操作中，选择的除杂的试剂不能用KOH代替NaOH，理由是 。 |
| 在研究“铁生锈的条件”的实验中，某兴趣小组对实验进行了创新设计，请把实验报告补充完整。 【实验目的】铁生锈条件的探究。 【实验内容】取3段光亮无锈的细铁丝，绕成螺旋状，放入3支干燥洁净的试管底部，进行下列实验，实验要保证有足够长的时间来观察现象。 |
 |
| 【实验现象】实验①②无明显现象，实验③中铁丝生锈，且试管内空气体积减小。 【实验结论】（1）铁生锈实际上是铁与空气中的 （填名称）发生反应的结果。 【实验思考】（2）当铁丝足量，时间足够长，实验③进入试管内的水的体积约占试管体积的 。 （3）该实验创新之处在于：可根据铁丝表面的铁锈和 两种现象来判断铁丝反应进行的情况。 （4）用完的菜刀要擦干存放，理由是 。 （5）铝比铁活泼，但铝难腐蚀，原因是 。 |
| A、D均为黑色固体（D为常见金属）， B为胃酸的主要成分，C为蓝色溶液，D、E、F均为单质。下图为这些物质的转化关系，其中部分反应物、生成物、反应条件已省略。 |
 |
| （1）请写出下列物质的化学式： E ，F 。 （2）反应①除了生成E，另一生成物的化学式为 ，该反应的基本类型是 。 （3）写出反应②的化学方程式 。 |
| 某二氧化锰样品中含有杂质炭，为测定该样品中二氧化锰的质量分数，某兴趣小组设计了如下实验方案：在一定量的样品中通入干燥纯净的氧气，使杂质炭在加热条件下反应生成CO2来进行分析测定。 |
 |
| （1）仪器①的名称是 。如果该实验选择图㈠装置来制取氧气，则所用药品为 （填化学式），反应的化学方程式为 。 （2）用图㈡装置可收集和干燥氧气：若烧瓶充满水来收集氧气，气体应从 （填“a”或“b”，下同）端通入；若在烧瓶内装入浓硫酸进行干燥气体，气体应从 端通入。 （3）图㈢是用干燥纯净的O2与样品反应来测定二氧化锰质量分数的装置，装置③中装有碱石灰，其作用是____________________________________________________。 （4）为验证图㈢中装置②已将CO2吸收完全，可在装置②与③之间加入图㈣装置进行证明，则图㈣装置中加入的试剂为__________（填字母）。 A. NaOH溶液 B. 澄清石灰水 C. 浓硫酸 （5）称取5.0 g二氧化锰样品进行实验，图㈢中装置②反应前后的质量差为1.1 g，则样品中二氧化锰的质量分数为____________（填计算结果）。 |
| 已知某合金粉末除铝外，还含有铁、铜中的一种或两种。某兴趣小组在老师的指导下，对合金粉末中铁、铜的存在情况进行了探究。 【查阅资料】铝与氢氧化钠溶液反应方程式为2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑（ 产物NaAlO2溶于水）；Fe、Cu不与氢氧化钠溶液反应。 （1）【猜 想】猜想1：该合金粉末中除铝外，还含有铁。猜想2：该合金粉末中除铝外，还含有 （填名称）。猜想3：该合金粉末中除铝外，还含有铁、铜。 （2）【实验探究】下列实验仅供选择的试剂：10%盐酸、30%NaOH溶液。 |
 |
| 【探究结论】猜想3成立。 （3）【反思】一般来说，活泼金属能与盐酸等酸反应，而铝与酸、碱都能反应，说明铝具有特殊的性质。写出铝与稀盐酸反应的化学方程式 。 |
生态农业涉及农家废料的综合利用，某种肥料经发酵得到一种含甲烷的混合气体。该气体中的甲烷（CH4）可用来还原CuO粉末得到金属铜，化学反应的方程式为：CH4+4CuO CO2+2 +4Cu。（1）上述化学反应方程式中“ ”内对应产物的化学式为 。 （2）铜元素在化学反应前后化合价变化情况是：从 价变到 价。 （3）甲烷中碳元素的质量分数为 （填计算结果）。 |
| 烧杯中装有一定量硫酸和硫酸铜的混合溶液，已知该溶液中含H2SO4的质量为9.8g。某同学为测定该混合溶液中硫酸铜的质量，向烧杯中逐渐加入10%的NaOH溶液，得到沉淀的质量记录如下： |
 |
| （1）得到沉淀的总质量为 g，该混合溶液中硫酸铜的质量为 g。 （2）参加反应的NaOH溶液的总质量是多少克？(要求写出计算过程) （3）画出在该混合溶液中加入NaOH溶液质量与生成沉淀质量变化关系的曲线。 |
