当光束通过下列分散系时,能观察到丁达尔效应的是 |
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A.泥水 B.盐酸 C.NaCl溶液 D.Fe (OH)3胶体 |
下列仪器中,能用于直接加热的是 |
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A.烧杯 B.试管 C.烧瓶 D.锥形瓶 |
下列各组混合物中,能用分液漏斗进行分离的是 |
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A.酒精和水 B.碘和四氯化碳 C.水和四氯化碳 D.汽油和植物油 |
一些装有化学物质的容器上常贴有危险化学品的标志。下列标志中,应贴在装有浓硝酸的容器上的是 |
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A. B. C. D. |
下列实验方案的设计中,可行的是 |
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A.加稀盐酸后过滤,除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉 B.用萃取的方法分离煤油和汽油 C.用溶解、过滤的方法分离KNO3和NaCl固体的混合物 D.将氧气和氢气的混合气体通过灼热的氧化铜,以除去其中的氢气 |
下列反应中,属于氧化还原反应的是 |
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A.2H2O22H2O + O2↑ B.2Al(OH)3Al2O3 + 3H2O C.FeO + 2HCl===FeCl2 + H2O D.CuCl2 + 2NaOH===Cu(OH)2↓+ 2NaCl |
下列说法正确的是 |
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A.复分解反应不一定是氧化还原反应 B.置换反应有可能是非氧化还原反应 C.化合反应一定是氧化还原反应 D.分解反应不一定是氧化还原反应 |
下列变化中,需加入还原剂才能实现的是 |
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A.HCO3-→ CO2 B.MnO4-→ Mn2+ C.FeO → Fe3O4 D.Cl-→Cl2 |
在下列各氧化还原反应中,水既不作氧化剂,也不作还原剂的是 |
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A.2F2 + 2H2O == 4HF + O2 B.C + H2O == CO + H2 C.2Na + 2H2O == 2NaOH + H2↑ D.Cl2 + H2O == HCl + HClO |
维生素C又称“抗坏血酸”,在人体内有重要的功能。例如,能帮助人体将食物中摄取的、不易吸收的 Fe3+转化为易吸收的Fe2+,这说明维生素C是 |
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A.氧化剂 B.还原剂 C.既是氧化剂又是还原剂 D.以上均不是 |
下列叙述正确的是 |
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A.含非金属元素的离子只能是阴离子 B.某元素从化合态变为游离态时一定是被还原 C.在氧化还原反应中,非金属单质一定是氧化剂 D.金属阳离子被还原不一定得到金属单质 |
下列反应是实验室制取Cl2的反应:MnO2+4HCl(浓)==MnCl2+Cl2↑+2H2O,氧化剂和还原剂的物质的量之比是 |
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A.1:1 B.1:2 C.1:3 D.1:4 |
关于SO2的叙述中,正确的是 |
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A.SO2的摩尔质量是64 g B.1mol SO2中所含分子数约为6.02×1023 C.1 mol SO2的质量是64g / mol D.常温常压下,1 mol SO2的体积为22.4 L |
下列说法中正确的是 |
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A.22.4 L氮气中,一定含有2 mol氮原子 B.80 g NaOH溶解在1 L水中,得到溶液的物质的量浓度为2mol·L-1 C.标准状况下,20 mL NH3跟60 mLO2所含分子个数比为1:3 D.56g Fe在标准状况下的体积约为22.4 L |
设NA为阿伏加德罗常数,下列说法中正确的是 |
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A.18 g H2O所含的分子数为NA B.22.4 L H2O所含的分子数为NA C.NA个氢原子的质量为2 g D.1 mol NaCl中含0.5NA个Na+和0.5NA个Cl- |
从物质的量浓度为1.0 mol/L的NaOH溶液2L中取出200mL,下列关于200mL溶液的叙述中正确的是 |
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A.NaOH的物质的量浓度为1.0 mol/L B.物质的量浓度为0.1 mol/L C.含NaOH 1 g D.含NaOH 0.1 mol |
等质量的下列物质中,所含分子数最少的是 |
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A.Cl2 B.HCl C.NH3 D.H2SO4 |
强酸和强碱恰好完全中和时,一定相等的量是 |
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A.H+和OH-的浓度 B.酸和碱的物质的量 C.酸和碱的浓度 D.H+和OH-的物质的量 |
用NaOH固体配制一定物质的量浓度的NaOH溶液,下列操作中正确的是 |
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A.称量时,将固体NaOH直接放在天平右盘上 B.将称量好的固体NaOH放入容量瓶中,加蒸馏水溶解 C.将烧杯中溶解固体NaOH所得溶液,冷却到室温后转移至容量瓶中 D.定容时如果加水超过了刻度线,用胶头滴管直接吸出多余部分 |
下列电离方程式中,正确的是 |
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A.Ca(OH)2===Ca2++2(OH-) B.FeCl3===Fe2++3Cl- C.H2SO4===H2++SO42- D.Al2(SO4)3===2Al3++3SO42- |
下列的离子方程式正确的是 |
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A.用大理石跟稀盐酸制二氧化碳:CO32-+2H+==H2O+CO2↑ B.Ba(OH)2溶液中加入CuSO4溶液:Ba2++SO42-==BaSO4↓ C.硫酸溶液中加入Mg(OH)2:2H++ Mg(OH)2==Mg2+ +2H2O D.铁与稀盐酸反应:Fe +6H+ ==2Fe3+ +3H2↑ |
下列化学方程式中,不能用H++OH-===H2O表示的是 |
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A.KOH +HCl===KCl +H2O B.Ba(OH)2+2HCl ===BaCl2+2H2O C.2NaOH+H2SO4===Na2SO4+2H2O D.Cu(OH)2+2HNO3===Cu(NO3)2+2H2O |
下列各组中的离子,能在溶液中大量共存的是 |
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A.H+、Na+、CO32- B.Cl-、Ba2+、SO42- C.H+、OH-、SO42- D.H+、Ag+、NO3- |
下列叙述中,正确的是 |
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A.纯碱、烧碱均属于碱 B.CuSO4·5H2O属于纯净物 C.凡能电离出H+的化合物均属于酸 D.盐类物质一定含有金属阳离子 |
下列关于钠的叙述中,不正确的是 |
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A.钠燃烧时发出黄色的火焰 B.钠有很强的还原性 C.钠燃烧时生成氧化钠 D.钠通常保存在煤油中 |
处于下列状态的物质中: ①氯化钠晶体 ②干冰 ③液态醋酸 ④铜 ⑤硫酸钡晶体 ⑥蔗糖 ⑦酒精 ⑧熔融的硝酸钾 ⑨NaCl溶液 (1)能导电的是 (填字母,下同) ; (2)属于电解质的是 ; (3)属于非电解质的是 ; |
2 mol CO2的质量是___________g,标准状况下的体积是____________L。等物质的量的O2和CO的质量比是 ,所含氧原子的个数比是 ,同温同压下的体积比是 。 |
已知CO和Fe2O3在高温下发生反应:3CO + Fe2O32Fe + 3CO2 ,其中Fe2O3被_____________(填“氧化”或“还原”),具有 ______ 性。在该反应中,若生成了1 mol Fe,则转移了_______mol e- 。 |
在8HNO3(稀)+3Cu===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O反应中, (1)在上述化学方程式中用双线桥标明电子转移的方向和数目。 (2) 元素发生了还原反应, 是氧化剂。(填元素符号或化学式) (3)上述反应中,还原剂和氧化剂的物质的量之比是___________;若生成1mol气体,则转移的电子数是_____________。 |
在四个脱落标签的试剂瓶中,分别盛有盐酸、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、AgNO3溶液,为了鉴别各瓶中的试剂将它们分别编号为①、②、③、④并两两混合,其实验现象为: ①+②产生无色气体 ②+③产生白色沉淀 ①+③无明显变化 ①+④产生白色沉淀由此推出各试剂瓶所盛的试剂为:① ,② , ③ ,④ (填化学式)。 |
分别用一种试剂将下列物质中的少量杂质除去(括号内为混入的杂质)。 |
用Na2CO3固体配置1mol/L的Na2CO3溶液100ml。供选择的仪器有: ①玻璃棒;②胶头滴管;③100ml量筒;④100ml容量瓶;⑤250ml量筒; ⑥托盘天平;⑦50ml烧杯;⑧药匙 (1)应选用的仪器(填编号) (2)应称取Na2CO3的质量为 |
实验室利用下图所示装置进行NaHCO3的受热分解实验。请回答: |
(1)加热一段时间后,烧杯中观察到的实验现象是 。 (2)实验结束时的正确操作是 (填序号),否则会引起 。 ① 先将导管从液体中移出,再熄灭酒精灯 ② 先熄灭酒精灯,再将导管从液体中移出 (3)NaHCO3受热分解的化学方程式是 。 |
在500mL 0.1mol/L Na2SO4溶液中,含Na2SO4的质量为__________g,从该溶液中取出10mL,加水稀释到100mL,稀释后溶液中Na2SO4的物质的量浓度为____________mol/L。 |
使0.23 g金属钠跟足量的水反应,反应后所得溶液的体积为100 mL。试计算: (1)反应后所得NaOH溶液的物质的量浓度是多少? (2)反应生成的氢气在标准状况下的体积为多少毫升? |